13．下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，1mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：1
B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液PH=5，此時(shí)混合液中C（Na+）=C（NO3-）
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此時(shí)混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

分析 A．相同溫度下，不同濃度的同一電解質(zhì)溶液中，濃度越小其電離程度越大；
B．氯化銨溶液中，銨根離子易水解，氯離子不水解；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．混合液的PH＞7，溶液顯堿性，則需溶液中的CH3COONa濃度遠(yuǎn)大于CH3COOH的濃度，據(jù)此分析．

解答 解：A．相同溫度下，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水濃度越小其電離程度越大，所以C（OH-）之比小于2：1，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨溶液中，銨根離子易水解，氯離子不水解，所以c （NH4+）＜c （Cl-），故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子和硝酸根離子都不水解，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（NO3- ），故C正確；
D．由于通常弱電解質(zhì)的電離程度大于其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度，故當(dāng)將等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合時(shí)，溶液顯酸性，故要使混合液的PH＞7，溶液顯堿性，則需溶液中的CH3COONa濃度遠(yuǎn)大于CH3COOH的濃度，而無論是鹽的水解程度還是弱電解質(zhì)的電離程度均很小，故溶液中的C（CH3COOH）＜C（CH3COO-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)溶液中和能水解的鹽溶液中離子濃度的大小比較，較易出錯(cuò)的是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．取0.2mol MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì)），下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中MnO2作催化劑B．鹽酸未反應(yīng)完
C．被還原的HCl少于0.2molD．反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液（填化學(xué)式），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變成紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有機(jī)物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等．目前，我國(guó)有關(guān)J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間圖．如圖是這種有機(jī)物的合成方案：
已知：有機(jī)物I中的兩個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的甲基
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)，③加成反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{水}{→}$+CH3COONa+2H2O
（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（4）反應(yīng)①所起的作用是保護(hù)A中的酚羥基不被氧化
（5）H的核磁共振氫譜共有3個(gè)吸收峰，其面積之比為3：2：1
（6）下列有關(guān)E的性質(zhì)說法，正確的是abde
a．能使酸、堿指示劑變色
b．能使FeCl3溶液顯色
c．與純堿溶液混合無現(xiàn)象
d．難溶于水
e.1ml該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4L
（7）滿足下列條件且與有機(jī)物J互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物共有15種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A．苯環(huán)上僅有兩個(gè)對(duì)位取代基
B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3的主要作用是還原Co3+．
（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時(shí)，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（5）萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；．
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6克．則粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.0%．

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18．3.84g Cu與一定量的濃硝酸作用，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氣體顏色由深漸漸變淺，Cu最終完全反應(yīng)．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到1.12L的氣體，若這些氣體用排水集氣法收集，所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將20mLNO2與NO的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）后，筒內(nèi)剩下11mL氣體，求原混合氣體中NO和NO2的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．根據(jù)圖示填空：
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe，BFeCl2，CKCl，DFe（OH）3，EFeCl3．
（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）寫出E→B的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1 的是（　�。�
A．將80 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液
B．將0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
C．將40 g NaOH 溶于水并配成1 L的溶液
D．含K+為4 mol•L-1的K2SO4溶液

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