16．概括中學化學有關(guān)知識，有氣味的氣體一般（　�。�
A．密度比空氣大B．能溶于水
C．有一定顏色D．沸點比其他氣體低

分析 中學化學所學有氣味氣體：Cl2，HCl，NH3，SO2，NO2，H2S等，依據(jù)氣體的物理性質(zhì)概括解答．

解答 解：A．氨氣密度小于空氣密度，故A不選；
B．Cl2，HCl，NH3，SO2，NO2，H2S等都能溶于水，故B選；
C．HCl，NH3，SO2都是無色氣體，故C不選；
D．Cl2，SO2，NO2沸點相對其他氣體較高，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了常見氣體的物理性質(zhì)，熟悉中學常見的氣體及其物理性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的一組是（　�。�
A．Na2O2和H2O2B．KOH和H2SO4C．CCl4和KClD．MgCl2和Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．環(huán)境問題正引起全社會關(guān)注，CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義．
（1）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
     CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol；
（2）（1）中反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是低溫；
（3）某溫度下，（1）中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25，改變下述條件可使K=2.04的有D．
A．增大壓強  B．增大CO的密度  C．升高溫度  D．降低溫度  E．使用催化劑
（II）工業(yè)是也可以利用CO2為原料制取CH3CH2OH．下面為CO2和H2制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O （g）△H=QkJ/mol（Q＞0）z
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)質(zhì)量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖1所示．
（1）圖1中表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是b；
（2）在一定溫度下反應(yīng)達到平衡的標志是BC．
A．平衡常數(shù)K不再增大；
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大；
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；
D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物．
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是B，達到平衡后，能提高H2的轉(zhuǎn)化率的操作是C．
A．降低溫度B．充入更多的H2  C．移去乙醇  D增大容器體積
（4）圖1中曲線a和c的交點R對應(yīng)物質(zhì)的體積分數(shù)ya=37.5%．
（III）一定條件下CO可轉(zhuǎn)化為CO2，溫度T1時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在體積為2L的密閉容積中加入0.4molCO2和0.4molH2，第4分鐘達到平衡，反應(yīng)中c（H2O）的變化情況如圖2所示．在第5分鐘時，向體系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他條件不變）．第8分鐘達到平衡，請在圖2中畫出5到9分鐘的c（H2O）濃度變化趨勢的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　　）
A．化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出還是吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時B的濃度是原來的35%，則（　�。�
A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率大了B．a＜b
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．平衡向正反應(yīng)方向移動了

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（　�。�
A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．催化劑在化學反應(yīng)前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑不參加化學反應(yīng)
D．任何化學反應(yīng)，都需要催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．限選試劑：1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1 HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水�。�
（1）他們能完成哪些因素對速率影響的探究？
探究同體積下HNO3濃度對該反應(yīng)劇烈程度的影響、探究接觸面積對該反應(yīng)劇烈程度的影響、探究溫度對該反應(yīng)劇烈程度的影響．
（2）請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：
實驗編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①常溫2.00
②1.00
③2.00
④2.00
（3）整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和CaCO3質(zhì)量．
（4）該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗．
①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有量筒、秒表．
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是BC．
A．堿石灰 B．無水CaCl2C．P2O5固體 D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素與非金屬元素間只能形成離子鍵
B．非金屬元素不可能形成離子化合物?
C．離子化合物中可能有共價鍵?
D．共價化合物中可能有離子鍵?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二甲醚被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上常采用甲醇氣相脫水法來獲�。浞磻�(yīng)方程式為：
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
完成下列填空：
（1）有機物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式；
寫出甲醇分子中官能團的電子式．
（2）碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強的是C（填元素符號）．寫出一個能證明你的結(jié)論的化學方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）在溫度和體積不變的情況下，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是ac（選填編號）
a．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．H2O（g）濃度保持不變
d．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）一定溫度下，在三個體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：
容器
編號		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.400.160.16
Ⅱ3870.80a
Ⅲ2070.400.180.18
①若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ad（選填編號）．
a．及時移走產(chǎn)物       b．升高溫度      c．充入CH3OHd．降低溫度
②I號容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過t min達到平衡，則CH3OH的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.16}{t}$mol/（L．min）（用含t的式子表示）．II號容器中a=0.32mol．
（5）若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol，則反應(yīng)將向正（填“正”“逆”）反應(yīng)方向進行．

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