5．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬元素與非金屬元素間只能形成離子鍵
B．非金屬元素不可能形成離子化合物?
C．離子化合物中可能有共價鍵?
D．共價化合物中可能有離子鍵?

分析 A．金屬元素與非金屬元素間可能形成共價鍵；
B．非金屬元素可能形成離子化合物；
C．離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵；
D．共價化合物中一定不含離子鍵．

解答 解：A．金屬元素與非金屬元素間可能形成共價鍵，如氯化鋁為共價化合物，故A錯誤；
B．非金屬元素可能形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故B錯誤；
C．離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含離子鍵和共價鍵，故C正確；
D．共價化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵及判斷，為高頻考點，把握化學(xué)鍵、物質(zhì)的分類即可解答，綜合性較強，題目難度不大，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實例分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗方案可行的是（　�。�
A．用向下排空氣法收集CO2B．用堿石灰干燥SO2
C．通入Cl2出去FeCl3中FeCl2D．用HCl除去Na2CO3中的NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．概括中學(xué)化學(xué)有關(guān)知識，有氣味的氣體一般（　�。�
A．密度比空氣大B．能溶于水
C．有一定顏色D．沸點比其他氣體低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組欲利用下列裝置1探究A反應(yīng)中Cl2的產(chǎn)生速率．

（1）完善A中反應(yīng)：2KMnO4+16HC1═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，A、B、C裝置的接口連接順序為：①→②→③→⑤→④〔填數(shù)肀序號）．
（2）當(dāng)黃綠色氣體緩緩慢進(jìn)人C時，一段時間后C中溶液才變藍(lán)，C中溶液變藍(lán)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；少量淀粉KI溶液的作用是指示劑
（3）若實驗測得速率值偏小，小組同學(xué)作如圖2實驗改進(jìn)和反思，請幫助完成，
I、用D裝置代替c裝置，目的是利用多孔球泡將氣體分散為小氣泡，增大氣體與溶液的接觸面積，加快吸收速率，減少Cl2逸出
Ⅱ、導(dǎo)致測得值偏小的原因可能還有：
①Cl2擴(kuò)散需要一段時間
②C中亞硫酸鈉溶液濃度偏小，氣體吸收速率小于氣體生成速率（任答一點）
（4）進(jìn)一步探究：僅將A裝置做如圖2改變．則此改進(jìn)欲探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定量的鋅片與過量2mol•L-1的鹽酸跟反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A．通入一定量的HCl氣體B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入一定量6mol•L-1的硝酸溶液D．加入適量的CH3COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性  X＞Y
B．Y單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可制備氫氣
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氫氧化鈉
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分別加入①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3、它們的關(guān)系正確的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H3＜△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H1＜△H3＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．K+HCO3-NO3-ClO-B．Na+SO32-NH4+Ba2+
C．Ba2+ HS-Cl-SO42-D．AlO2-CO32-Cl-Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．從香料八角中提取的有機物A可制得抗禽流感病毒的特效藥“達(dá)菲”．
（1）經(jīng)測定，A的相對分子質(zhì)量在150～200之間，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%，其余為氧．則A的分子式為C7H10O5．
（2）1molA能與足量NaHCO3反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 22.4L，與足量金屬鈉反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 44.8L，能與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)．將A分子中含有官能團(tuán)的名稱及數(shù)目填入下表（可不填滿也可補充）：
官能團(tuán)名稱羧基羥基碳碳雙鍵不填
官能團(tuán)數(shù)目111不填
（3）A與等物質(zhì)的量的H2加成后生成B．A的紅外光譜顯示其分子中除了含有上述官能團(tuán)外，還含有一個六元碳環(huán)，B的核磁共振氫譜顯示其分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．已知羥基連在雙鍵碳原子上是不穩(wěn)定的，兩個羥基連在同一碳原子上也是不穩(wěn)定的，則A的結(jié)構(gòu)簡式是．

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