Question

肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH₃分子的空間構(gòu)型是____________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1 038.7 kJ·mol^－1

若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有____________ mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))。

a．離子鍵                                   b．共價(jià)鍵

c．配位鍵                                   d．范德華力

(2)(2012·新課標(biāo)全國(guó)節(jié)選)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①H₂Se的酸性比H₂S________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為____________，SO離子的立體構(gòu)型為____________。

②H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：______________________________________

_________________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)①NH₃分子中氮原子的雜化方式為sp³雜化，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形；氨基(—NH₂)中氮原子的雜化方式也為sp³雜化，其分子的空間構(gòu)型為Ⅴ形。N₂H₄的結(jié)構(gòu)為H₂N—NH₂，相當(dāng)于2個(gè)氨基，所以氮原子的雜化方式也為sp³雜化。

②1個(gè)N₂H₄分子含有4個(gè)N—H鍵，即4 mol N—H鍵斷裂同時(shí)生成1.5 mol N₂，N₂的結(jié)構(gòu)式為N≡N，含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以會(huì)形成3 mol π鍵。

③N₂H₆SO₄和(NH₄)₂SO₄都是離子晶體，N₂H和SO之間存在離子鍵，N₂H中N和H之間形成6個(gè)共價(jià)鍵(其中2個(gè)配位鍵)，N和N之間形成共價(jià)鍵，SO中S和O之間形成共價(jià)鍵，不含范德華力。

(2)①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H₂Se與H₂S相比，H₂Se中Se原子對(duì)H原子的作用力較弱，H₂Se在水中更容易電離出H^＋，所以其酸性較強(qiáng)；SeO₃中Se原子采取sp²雜化且有3個(gè)配位原子，故其立體構(gòu)型為平面三角形；SO中S原子采取sp³雜化且有3個(gè)配位原子，故其立體構(gòu)型為三角錐形。②H₂SeO₃中Se為＋4價(jià)，而H₂SeO₄中Se為＋6價(jià)，Se的正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O原子的電子向Se原子偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H^＋，即酸性越強(qiáng)。

答案　(1)①三角錐形　sp³　②3�、踕　(2)①?gòu)?qiáng)　平面三角形　三角錐形�、贖₂SeO₃和H₂SeO₄可表示為(HO)₂SeO和(HO)₂SeO₂，H₂SeO₃中的Se為＋4價(jià)，而H₂SeO₄中的Se為＋6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H^＋