鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是______________________。

(2)若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。

(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。

(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。

(5)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。


 (1)提高M(jìn)g2＋的浸取率(其他合理答案均可) 2分   (2)8  2分

(3)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可) 2分

Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O 2分

(4)NaOH溶液2分 向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)2分              (5)20.0%  3分


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是

A．和水反應(yīng)                                 B．和硫酸反應(yīng)

C．和氫氧化鈉反應(yīng)                           D．和氯氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是(　　)

A、Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B、電流從鋅片流向銅片

C、一段時間后，銅片質(zhì)量減輕

D、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將銅和鋅用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol電子通過時，負(fù)極質(zhì)量變化是（    ）

A.增加6.5 g         B.減少6.5 g         C.減少5.6 g         D.增加5.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人工合成化合物NH5 可改寫成HN4H，能和水反應(yīng)：NH5 + H2O==NH3.H2O + H2↑.下列說法正確的是(   )

A. NH5屬于離子化合物，該反應(yīng)中水做氧化劑

B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，NH5既是氧化劑又是還原劑

C．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LH2時，轉(zhuǎn)移2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是

A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失

B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是____________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1

若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有____________ mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號)。

a．離子鍵                                   b．共價鍵

c．配位鍵                                   d．范德華力

(2)(2012·新課標(biāo)全國節(jié)選)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

①H2Se的酸性比H2S________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，SO離子的立體構(gòu)型為____________。

②H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：______________________________________

_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)

選項

規(guī)律

結(jié)論

A

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高

NH3的沸點(diǎn)低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的                                     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是         。

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