14．請寫出氯氣實驗室制法的化學(xué)方程式并用雙線橋法分析該氧化還原反應(yīng)．．

分析 氯氣實驗室制法是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，由此分析解答．

解答 解：氯氣實驗室制法是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．[Cu（N4H3）4]x（SO4）y•zH2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體，為深藍色晶體．已知：

①[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O在在乙醇•水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線如圖1．
②[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：
[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O=x[Cu（NH3）4]2++y SO42-+z H2O
[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3
Ⅰ、某學(xué)習(xí)小組在實驗室以廢銅屑、稀硫酸、氨水為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：
廢銅屑$\stackrel{灼燒}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$溶液A$\stackrel{氨水}{→}$懸濁液B$\stackrel{氨水}{→}$溶液C$\stackrel{試劑D}{→}$$\stackrel{操作E}{→}$產(chǎn)品品體
（1）一般廢金屬屑在使用之前需要用熱的堿液浸泡以除去其表面的油污，但本實驗并不需要的原因是灼燒時油污生成CO2和H2O而除去．
（2）依據(jù)相關(guān)信息試劑D為無水乙醇．若操作過程不加入試劑D而是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，則得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu（OH）2[或Cu2（OH）2SO4]雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解．
（3）操作E的實驗步驟為：a．減壓過濾 b．洗滌 c．干燥
①洗滌時不用水而用乙醇和濃氨水的混合物洗滌的原因為減少粗產(chǎn)品的溶解損耗．
②干燥時不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解．
Ⅱ、NH3的測定：精確稱取a g 晶體，加適量水溶解，注入如圖2所示的錐形瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液至小試管充滿并溢出足夠溶液，加熱保持微沸，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的鹽酸溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mlNaOH溶液
（4）裝置中長頸漏斗插入小試管的作用：液封并減少NaOH溶液的用量，可以控制反應(yīng)的開始及速率作用同分液漏斗．
（5）蒸氨過程中錐形瓶內(nèi)會出現(xiàn)少量黑色固體的化學(xué)式為CuO．氨完全蒸出的標志為溶液不再為深藍色．
（6）樣品中NH3的質(zhì)量分數(shù)的表達式為$\frac{1.7（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{ag}$%．
（7）[Cu（NH3）4]x（SO4）y•zH2O晶體中硫酸根和水的質(zhì)量分數(shù)分別為39.02%和7.32%，則晶體的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎 瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應(yīng)時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br2，同時生成的無色氣體分子式為SO2和H2O．
（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的c（填序號）．
A．NaOH溶液       B．H2OC．Na2SO3溶液      D．CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．下列的物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其中A除了發(fā)生圖中所示的反應(yīng)外，還可以和強堿反應(yīng)）．試回答下列問題：

（1）A、D的化學(xué)式分別是Al、FeCl2．
（2）寫出反應(yīng)D→F的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是向溶液中加入適量的KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明溶液中有Fe3+．
（4）D溶液在空氣中與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯，其生產(chǎn)過程如圖所示（反應(yīng)條件未全部注明）：


請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式 （不必注明反應(yīng)條件）：+CH3I→+HI
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OH+H2O
（4）在合成線路中，設(shè)計第③和⑥這兩步反應(yīng)的目的是：保護酚羥基不被氧化．
（5）有機物的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有酚羥基，又含有醇羥基和醛基的同分異構(gòu)體共有13種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)題目要求，回答有關(guān)問題．
（1）選用下列儀器的編號填空．
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸餾燒瓶 ④燒杯 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦蒸發(fā)皿 ⑧試管
可用來加熱，且加熱時必須墊石棉網(wǎng)的儀器有③④；
使用時必須檢查是否漏水的儀器有①②；
標有零刻度的儀器有⑥；在儀器上標有使用溫度的儀器有①⑤．
（2）物質(zhì)的提純與分離的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻熱的飽和溶液的方法結(jié)晶（重結(jié)晶）、萃取、蒸餾、洗氣、升華、高溫灼燒等方法．
①從海水中獲得淡水應(yīng)選用蒸餾方法，請寫出操作的其中兩個注意點：燒瓶中所盛液體體積一般介于其容積的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之間；蒸餾時在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸
②從量氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體，應(yīng)先在蒸發(fā)皿這種儀器中加熱；加熱過程中玻璃棒的作用是均勻攪拌，防止由于溶液局部溫度過高，造成液體飛濺，當(dāng)加熱到大量晶體析出少量液體剩余時即可撤走酒精燈，停止加熱．
③除去CO氣體中的CO2，可選用洗氣方法，將混合氣體通入濃NaOH（填濃NaOH溶液或澄清石灰水）
④向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振蕩、靜置，所觀察的現(xiàn)象為溶液分層，上層溶液為無色，下層溶液為紫色，分離時將玻璃塞打開的目的是使漏斗內(nèi)外壓強相等，液體能順利流下，上層液體應(yīng)由上口（上口后或下口）分離出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示，試分析確定各有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

已知：
（1）D、E互為同分異構(gòu)體；
（2）B能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（3）B、G的相對分子質(zhì)量相同．
則各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：AHCHO，BHCOOH，CCH3OH，DHCOOC2H5，ECH3COOCH3，F(xiàn)CH3COOH，GCH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物．
（1）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒，生成的固體產(chǎn)物有Li3N、Li2O（填化學(xué)式）．
（2）鋁元素的原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子、5種不同能級的電子，某元素與鋁元素不同周期但在相鄰一族，性質(zhì)和鋁元素十分相似，該元素的單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑，該元素的氯化物分子中的鍵角是180°．
（3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用系統(tǒng)命名法命名有機物，正確的是（　　）
A．3，3-二甲基-2-乙基戊烷B．3，3，4-三甲基己烷
C．2-乙基-3，3-二甲基戊烷D．3，4，4-三甲基己烷

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同步練習(xí)冊答案