Question

2．下列的物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其中A除了發(fā)生圖中所示的反應(yīng)外，還可以和強(qiáng)堿反應(yīng)）．試回答下列問(wèn)題：

（1）A、D的化學(xué)式分別是Al、FeCl₂．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)D→F的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是向溶液中加入適量的KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明溶液中有Fe³⁺．
（4）D溶液在空氣中與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

Answer 1

分析 A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大，則B為Fe，E在常溫下是黃綠色氣體，則E為Cl₂，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D為FeCl₂，氯化亞鐵氯氣反應(yīng)得到F為FeCl₃，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C與氫氣，C與NaOH反應(yīng)得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl₃、白色沉淀為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答 解：A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大，則B為Fe，E在常溫下是黃綠色氣體，則E為Cl₂，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D為FeCl₂，氯化亞鐵氯氣反應(yīng)得到F為FeCl₃，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C與氫氣，C與NaOH反應(yīng)得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl₃、白色沉淀為Al（OH）₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Al，D為FeCl₂，故答案為：Al；FeCl₂；
（2）反應(yīng)D→F的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）F中金屬陽(yáng)離子為Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe³⁺離子的常用方法是向溶液中加入適量的KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明溶液中有Fe³⁺，
故答案為：向溶液中加入適量的KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明溶液中有Fe³⁺；
（4）D為FeCl₂，F(xiàn)eCl₂溶液在空氣中與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，
故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及Fe、Al、Cl元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，B的用途及轉(zhuǎn)化關(guān)系特殊反應(yīng)是推斷突破口，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．