分析 (1)符合對(duì)角線規(guī)則的元素一般是某些主族元素與右下方的主族元素,如圖所示:,由此可推出與鎂性質(zhì)相似的元素,然后結(jié)合Mg的性質(zhì)判斷燃燒產(chǎn)物;
(2)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由能層、能級(jí)、原子軌道和電子的自旋狀態(tài)共同決定,沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在;根據(jù)對(duì)角線規(guī)則判斷該元素,然后結(jié)合鋁的化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出反應(yīng)方程式,并結(jié)合氯化鋁的結(jié)構(gòu)判斷其氯化物的空間結(jié)構(gòu);
(3)根據(jù)半徑的變化規(guī)律來(lái)確定元素,利用物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式.
解答 解:(1)與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素,性質(zhì)和鎂元素十分相似,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知該元素為L(zhǎng)i,Li與Mg的性質(zhì)相似,則Li在空氣中燃燒生成Li3N Li2O,
故答案為:Li3N Li2O;
(2)鋁元素原子的核外共有13個(gè)電子,其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同,故共有13種,有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí);根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,與鋁元素不同周期但在相鄰一族,性質(zhì)和鋁元素十分相似的元素為Be,Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑;
氯化鋁為共價(jià)化合物,則BeCl2也為共價(jià)化合物,其分子中含有2個(gè)Be-Cl鍵,不存在孤電子對(duì),則BeCl2為直線型結(jié)構(gòu),鍵角為180°,
故答案為:13、5; Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑;180°;
(3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉,其離子半徑大于鋁的離子半徑;兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案為:大;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用,題目難度中等,明確對(duì)角線規(guī)則為解答關(guān)鍵,注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) | |
B. | 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度:③>①>② | |
C. | 常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH=4.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 由①可推測(cè)溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3- | |
B. | 由②可推測(cè)溶液中一定含大量NO2- | |
C. | 由③可推測(cè)溶液中一定含大量NO3- | |
D. | 由實(shí)驗(yàn)④難以推測(cè)溶液中一定含大量SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 菠蘿酯不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象 | B. | 原料中最多5個(gè)原子共線 | ||
C. | 菠蘿酯中所有的原子都可能共平面 | D. | 中間體和菠蘿酯中均含手性碳原子 |
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