【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個(gè)單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH═H2O
B. 當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224mL
C. B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl
D. 混合物中Na2CO3、NaOH的總質(zhì)量為2.06g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.放電時(shí),正極反應(yīng)式:Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]
B.充電時(shí),Mg箔接電源的負(fù)極
C.充電時(shí),Na+通過離子交換膜從左室移向右室
D.放電時(shí),Mo箔增加4.6g時(shí),Mg箔減少5.95g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度[ρ(Zn)=7.14gcm-3],某興趣小組同學(xué)截取三塊形狀規(guī)則、大小相近的長方形鐵皮(來自同一塊鍍鋅鐵皮),量出其長度與寬度,計(jì)算得鐵片單側(cè)面積;用稀硫酸進(jìn)行定量試驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 鐵片單側(cè)面積/cm2 | 反應(yīng)前質(zhì)量/g | 反應(yīng)后質(zhì)量/g |
1 | 25.05 | 14.625 | 13.803 |
2 | 24.95 | 14.566 | 13.746 |
3 | 24.89 | 14.489 | 12.789 |
該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為___cm(保留2位有效數(shù)字);寫出簡要計(jì)算過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動(dòng)的離子濃度變化。溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大,電導(dǎo)率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液,獲得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線圖。
(1)0-80s觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(2)寫出該實(shí)驗(yàn)中的離子方程式_____。
(3)截至b點(diǎn),加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為_____mL,解釋b點(diǎn)的電導(dǎo)率不等于零和bc段電導(dǎo)率又增加的原因____。
(4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是(_____)(多選題)
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性
D.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-
E.H+導(dǎo)電能力比Na+強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B.工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:
① WX + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2
③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓
試回答下列問題:
(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是:W_____________,X_____________,Y_____________,Z_____________。
(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________(填反應(yīng)序號(hào))。在反應(yīng)③中氧化劑是___________________(寫化學(xué)式),還原劑是_____________(寫化學(xué)式),寫出反應(yīng)②化學(xué)方程式并雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目_______________________________________。
(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表直觀地映了元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分,請用“A、B、C、D”及“>、<、=”描述元素性質(zhì)的相關(guān)變化關(guān)系:
⑴______; ⑵______;⑶______; ⑷______; ⑸______;⑹______;
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