13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0

分析 A．根據(jù)△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)分析；
B．該反應(yīng)△S＜0，要使△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)，必有△H＜0；
C．該反應(yīng)△S＜0，在室溫下△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)；
D．該反應(yīng)△S＞0，△H-T•△S＞0不能自發(fā)進(jìn)行，必有△H＞0．

解答 解：A．△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)，吸熱反應(yīng)△H＞0，只有△S＞0才能使△H-T•△S＜0，故A正確；
B．該反應(yīng)氣體體積減小，△S＜0，要使△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)，必有△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)△S＜0，在室溫下△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)，必有△H＜0，故C正確；
D．該反應(yīng)有氣體生成，△S＞0，△H-T•△S＞0不能自發(fā)進(jìn)行，必有△H＞0，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，難度不大，注意根據(jù)△G=△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)分析各選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．W、V、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，V的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，W是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫(xiě)出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若將W金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，另兩種產(chǎn)物丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L丁，其余為丙．回答下列問(wèn)題：
（1）丁的結(jié)構(gòu)式
（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑
（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，爆炸反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2．圖1是該過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)反應(yīng)進(jìn)程CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol又知H2O（g）═H2O（l）△H=d kJ/mol．則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2 CO2（g）+4 H2O（l）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過(guò)程中，通入O2的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽(yáng)極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．電解一段時(shí)間，從陰極處收集到的氣體比陽(yáng)極處收集到氣體多 6.72L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為1mol．
③用平衡移動(dòng)原理解釋圖2中電解池中陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．
酒精		B．
稀H2SO4		C．
酒精		D．
稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)含硅物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
D．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取鈷的氧化物的流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ中廢催化劑用硫酸浸出后，將濾渣1進(jìn)行再次浸出，其目的是提高鈷元素的總浸出率．
（2）步驟Ⅱ需要加熱攪拌，相應(yīng)的離子方程式為6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ 6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中的反應(yīng)為2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O═Na2Fe6（SO4）4（OH）12+12H+．過(guò)濾后母液的pH=2，.0，c（Na+）=a mol•L-1，c（Fe3+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（1{0}^{-2}）^{12}}{{a}^{2}×^{6}×7bdjjrp^{4}}$（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．
（4）完成步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式：
□5Co2++□CO32-+□H2O═Co5（OH）6（CO3）2↓+□3CO2↑；
（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．步驟Ⅴ向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌，待固體溶解后需趁熱過(guò)濾．
①邊加熱邊攪拌的原因是加快固體溶解速率；
②趁熱過(guò)濾的原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是冰醋酸中不存在離子；
（2）用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH值，測(cè)量結(jié)果偏大（“偏大”、“偏小”、“不變”）；
（3）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序?yàn)閎＜a＜c；
（4）a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COO-物質(zhì)的量最大的是c；
（5）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是（寫(xiě)出兩種方法）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（　　）
A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4

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