【題目】下列條件下鐵制品最容易生銹的是

A. 全浸在純水中B. 半浸在鹽水中

C. 露置在干燥空氣中D. 半浸在有機溶劑溶液中

【答案】B

【解析】

鐵在有水和氧氣并存時最易生銹，根據(jù)鐵生銹的條件進行分析。

A.全浸沒在水中，鐵與氧氣不接觸，不易生銹，A錯誤；

B.半浸在鹽水中，既有水，也有氧氣，且水中有食鹽，鐵制品的Fe、雜質(zhì)碳與食鹽水構(gòu)成原電池，Fe作原電池的負極，失去電子被氧化，加快了Fe的腐蝕速率，最容易生銹，B正確；

C.在干燥的空氣中鐵與水接觸的少，不易生銹，C錯誤；

D.半浸沒在植物油中，鐵與水不接觸，只與氧氣接觸，不易生銹，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2等)制備Co2O3的工藝流程如下圖所示。

(1)“浸出液”的主要成分是________(寫化學式)。

(2)“酸浸，還原”過程中溶解Co2O3的離子方程式為______________。稀硫酸和Na2SO3也可用鹽酸替代，工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸的理由是_____________。

(3)NaF的作用是____________。

(4)“沉鈷”時生成CoCO3的化學方程式為___________。檢驗CoCO3是否洗滌干凈的操作方法是_______________。

(5)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g，CO2的體積為1.344L(標準狀況),則CoxOy的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)

①________；②________；③________；

（2）C6H5CH2OH的類別是________，所含官能團的電子式為_________。

（3）已知，試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為______，b中官能團的名稱是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項

事實

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學反應(yīng)速率加快

B

向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

Ksp：AgCl＞AgI

C

2NO2(g)N2O4(g)，加壓氣體顏色加深

加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動

D

將MgCl2溶液蒸干后灼燒，得到MgO固體

蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā)，水解進一步促進生成Mg(OH)2，灼燒后產(chǎn)生MgO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當溶液中有大量的H+和Ba2+時，下列離子中有可能大量存在的是（ ）

A. SO42- B. CO32- C. Cl- D. OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組研究二價鐵的還原性，設(shè)計如下實驗。

序號

實驗方案

現(xiàn)象

Ⅰ

現(xiàn)象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本變?yōu)榧t褐色

Ⅱ

現(xiàn)象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀顏色幾乎不變

（1）實驗所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得，離子方程式是____。

（2）實驗I中沉淀變?yōu)榧t褐色的化學方程式是________。

（3）關(guān)于實驗II中白色沉淀的組成，小組同學展開研究。

① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。對沉淀組成作出如下假設(shè)，請補充完整。

假設(shè)a：依據(jù)NaHCO3溶液顯_______性，推測白色沉淀可能為Fe(OH)2；

假設(shè)b：白色沉淀可能為_______。

② 研究白色沉淀組成的實驗如下：

i．取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；

ii．向所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；

iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。

由此說明，白色沉淀中一定含有_________離子。

③ 研究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實驗I中所得的Fe(OH)2______（填“難”或“易”）于被空氣氧化。

（4）對比實驗I，研究酸堿性對二價鐵還原性的影響，設(shè)計實驗III：

將實驗方案補充完整______。

（5）據(jù)以上實驗，為避免二價鐵被空氣氧化，可采取的措施是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200 mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol∕L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________、___________________。

（2）B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是__________。

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