【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。
(甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn))
裝置 | 編號 | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I | Na2SO3溶液(pH≈9) | 閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) | |
II | NaHSO3溶液(pH≈5) | 閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn) |
(1)怎樣配制FeCl3溶液? ________________________________________________________。
(2)甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)I的電極產(chǎn)物。
① 取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液,加入_________________________________,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了SO42-。
② 該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物,其實(shí)驗(yàn)方案為_______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。
乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下:
裝置 | 編號 | 反應(yīng)時(shí)間 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
III | 0~1 min | 產(chǎn)生紅色沉淀,有刺激性氣味氣體逸出 | |
1~30 min | 沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬,之后幾乎無色 | ||
30 min后 | 與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色 |
(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能,用離子方程式表示②的可能原因。
① Fe3++3HSO3- Fe(OH)3 +3SO2;②_____________________________________________。
從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋1~30 min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______________________________。
(實(shí)驗(yàn)反思)
(6)分別對比I和II、II和III,FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和______________________有關(guān)(寫出兩條)。
【答案】將FeCl3溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度 足量鹽酸和BaCl2溶液 取少量FeCl3溶液電極附近的混合液,加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,證明產(chǎn)生了Fe2+ 3SO32--2e-+H2O=SO42-+2HSO3- H++HSO3-=H2O+SO2↑ 生成紅色配合物的反應(yīng)速率快,紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢;在O2的作用下,橙色的HOFeOSO2濃度下降,平衡不斷正向移動(dòng),最終溶液幾乎無色 溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液中SO32-濃度不同(或Na2SO3與NaHSO3不同,或Na2SO3與NaHSO3的陰離子不同)、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物(任寫兩條)
【解析】
甲同學(xué)實(shí)驗(yàn):利用鐵離子能夠?qū)?/span>SO32-氧化設(shè)計(jì)原電池,則原電池中氯化鐵溶液為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),試劑X為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng);實(shí)驗(yàn)中X為Na2SO3溶液時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明鐵離子將SO32-氧化;實(shí)驗(yàn)中X為NaHSO3溶液時(shí)電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明二者可能不反應(yīng);
乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng):0~1 min產(chǎn)生紅色沉淀,有刺激性氣味氣體逸出,紅色沉淀應(yīng)為Fe(OH)3,氣體應(yīng)為二氧化硫,說明二者發(fā)生雙水解;1~30 min沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬,之后幾乎無色,結(jié)合查閱的資料可知生成了HOFeOSO2,該物質(zhì)存在平衡HOFeOSO2HOFeOSO2,在氧氣的作用下不斷正向進(jìn)行,最終溶液幾乎無色;30min后反應(yīng)現(xiàn)象是空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色,反應(yīng)后的亞鐵離子被空氣中氧氣氧化為鐵離子,過量的HSO3-電離提供SO32-,溶液中Fe3+、SO32-、OH-三種微粒會(huì)繼續(xù)反應(yīng)形成紅色配合物。
(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),為了防止鐵離子水解,先將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中然后加水稀釋;
(2)①若有硫酸根生成,則加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液會(huì)有白色沉淀生成;
②氯化鐵溶液為原電池正極,發(fā)生還原反應(yīng),Fe3+被還原成Fe2+,鐵氰化鉀溶液可以與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,所以方案為取少量FeCl3溶液電極附近的混合液,加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,證明產(chǎn)生了Fe2+;
(3)實(shí)驗(yàn)I中試劑X為原電池負(fù)極,SO32-被氧化生成硫酸根,電極方程式為3SO32—2e-+H2O=SO42-+2HSO3-;
(4)pH=1的氯化鐵溶液中有大量的氫離子,亞硫酸氫根離子結(jié)合氫離子生成二氧化硫氣體,反應(yīng)的離子方程式:H++HSO3-=H2O+SO2↑;
(5)FeCl3溶液與NaHSO3溶液混合反應(yīng),在1~30 min出現(xiàn)現(xiàn)象為:沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色,根據(jù)資料:溶液中Fe3+、SO32-、OH-三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在轉(zhuǎn)化:HOFeOSO2HOFeOSO2Fe2++SO42-,可知原因是:生成紅色配合物的反應(yīng)速率快,紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢;在氧氣的作用下橙色的HOFeOSO2濃度下降平衡HOFeOSO2HOFeOSO2,不斷正向進(jìn)行,最終溶液幾乎無色。
(6)分別對比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ,FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液中SO32-濃度不同(或Na2SO3與NaHSO3不同,或Na2SO3與NaHSO3的陰離子不同)、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖;卮鹣铝袉栴}
①NaHB溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)
②A、D、E三點(diǎn)溶液的pH由大到小為:_______
③F點(diǎn)溶液c(NH4+)_______2c(B2-)(填“>”“<”或“=”)
(2)某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
(查閱資料)25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(實(shí)驗(yàn)探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。
①分別向兩支試管中加入不同試劑,請?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象(用下列選項(xiàng)中字母代號填寫)
試管編號 | 加入試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | _______ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | _______ |
A 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發(fā)生改變
C 紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解,得無色溶液
②同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:
猜想1:NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2:_______。
(3)為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明正確的是_______(填“猜想1”或“猜想2”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。
下列說法不正確的是
A. 若A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為2:3
B. 若A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族
C. 若A是共價(jià)化合物,則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 若A是金屬或非金屬單質(zhì),則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動(dòng)載體,H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時(shí),Cu2+萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2+濃度關(guān)系如圖 1 所示;在其他條件相同時(shí),處理前初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1,Cu2+萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.根據(jù)圖 1 可知,廢水中初始 Cu2+濃度越大,Cu2+的萃取效果越好
B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH>2 時(shí),去除 Cu2+的效果較好
C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2+初始濃度為 200 mg·L-1 時(shí),Cu2+的萃取率為 97.0%
D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1 的廢水,在 pH=1.5 時(shí)處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2+的物質(zhì)的量為 1.5×10-3mol(假設(shè)體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________(填“能”或“否”),其
原因是 。
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
①計(jì)算完成上表ΔH=_____________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果__________(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對測定結(jié)果____________(填“有”或“無”)影響。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”,在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含等物質(zhì),從中分離提取釩鉻的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時(shí)會(huì)生成和,生成的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)濾渣1中主要含_________________。濾渣2的主要成分是和,要使所得濾液中含有的相關(guān)金屬離子濃度小于,應(yīng)調(diào)不低于___。(已知:
(3)“沉釩”所用溶液中,離子濃度由大到小的順序是_________________________。
(4)“還原”時(shí)溶液的在2.5左右,此時(shí)控制酸度應(yīng)選用_______________(填字母標(biāo)號)。
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨
(5)煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同?____________(填“相同”或“不同”)
(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含的酸性廢水。用鐵板作陽極,電解過程中,廢水逐漸上升都以氫氧化物沉淀析出,達(dá)到廢水凈化的目的。
①其中陽極的電極反應(yīng)式是_________________________。
②電解過程中,廢水上升的原因是________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置干燥收集氣體R,并吸收多余尾氣,則R是( )
A.CH4B.HClC.COD.NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表。
下列說法正確的是
A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了
C.為確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩
D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NM3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物,分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是
A.該有機(jī)物的分子式為C12H12O6
B.1 mol該有機(jī)物最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)
C.該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
D.該有機(jī)物分子中只含有1個(gè)手性碳原子
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