Question

（1）分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）．
①O₃

 

；②Na₂O₂

 

；③Na₂O

 

．
（2）分別指出氧元素在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)：
①O₃

 

；②CaO₂

 

；③OF₂

 

．
（3）人體中O₂^-離子對(duì)健康有害，使人過早衰老，但O₂^-離子在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：□O₂^-+□H₂O═□H₂O₂+□O₂↑+□OH^-．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：

分析：（1）氧氣放電可以生成臭氧，金屬鈉和氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，在常溫下生成氧化鈉；
（2）氧元素在化合物中化合價(jià)為-1價(jià)，或是-2價(jià)，在單質(zhì)中是零價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定化合物中氧元素的化合價(jià)；
（3）根據(jù)得失電子守恒配平．

解答： 解：（1）①氧氣放電可以生成臭氧，方程式為：3O₂

放電  .

2O₃，②金屬鈉和氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，即2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，③在常溫下生成氧化鈉，即4Na+O₂═2Na₂O，
故答案為：①3O₂

放電  .

2O₃；②2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；③4Na+O₂═2Na₂O；
（2）氧元素在化合物中化合價(jià)為-1價(jià)，或是-2價(jià)，在單質(zhì)臭氧中是零價(jià)，過氧化鈉中是-1價(jià)，氧化鈉中時(shí)-2價(jià)，OF₂是+2，故答案為：0；-1；+2；
（3）根據(jù)O₂^-離子在反應(yīng)中即升高又減低，即O₂^-離子在反應(yīng)中升高為0價(jià)變化

1

2

，減低為-1價(jià)變化

1

2

，所以氧氣和雙氧水的系數(shù)都為1，
O₂^-離子系數(shù)為2，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平，所以離子方程式為：2O₂^-+2H₂O═H₂O₂+O₂+2OH^-；故答案為：2O₂^-+2H₂O═H₂O₂+O₂+2OH^-；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)以及化合價(jià)的有關(guān)知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．