Question

下列事實(shí)與結(jié)論相符且正確的是（　�。�

• A、100 mL 0.1 mol?L^-1AlCl₃溶液中含有Al³⁺數(shù)目為0.01N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）
• B、K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9，所以不能將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃
• C、常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合，溶液pH＜7
• D、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：A．氯化鋁溶液中，鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數(shù)目減少；
B．二者的溶度積相差不大，當(dāng)Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能轉(zhuǎn)化為BaCO₃；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，兩溶液混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性；
D．含有弱根離子的鹽能水解，根據(jù)水解判斷各種離子濃度的相對(duì)大小．

解答： 解：A.100 mL 0.1 mol?L^-1AlCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.01mol，由于鋁離子部分水解，則含有的鋁離子小于0.01mol，含有的鋁離子數(shù)目小于0.01N_A，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能轉(zhuǎn)化為BaCO₃，所以當(dāng)c（CO₃^2-）足夠大時(shí)，能滿足Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），所以BaSO₄能轉(zhuǎn)化為BaCO₃，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液的濃度為0.001mol/L，pH=3CH₃COOH溶液的濃度大于0.001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，則溶液的pH＜7，故C正確；
D.0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）=0.2mol/L，少量碳酸根離子水解，大部分以碳酸根離子存在，導(dǎo)致c（CO₃^2-）＜0.1mol/L，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溫度一定水的離子積常數(shù)一定，氫氧根離子濃度越大，氫離子濃度越小，所以氫離子濃度最小，該溶液中各種離子濃度相對(duì)大小為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、難溶物溶度積的應(yīng)用、鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．