【題目】在一定溫度下,把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g) ,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,已知Q的平均反應(yīng)速率為0.10 molL-1min-1,下列說法錯誤的是( )
A.x的值為1 B.M的平均反應(yīng)速率為0.15 molL-1min-1
C.M的轉(zhuǎn)化率為60% D.平衡時p的濃度為0.25 molL-1
【答案】C
【解析】
試題分析:A.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),則有x+2<3+1,x<2,只能為x=1,正確;B.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(Q)=1.5v(W)=0.15mol/(Lmin),正確;C.Q的物質(zhì)的量為0.1mol/(Lmin)×5min×2L=1mol,根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的Q的物質(zhì)的量為1mol×3/2=1.5mol,故M的轉(zhuǎn)化率為(1.5mol÷3mol)×100%=50%,錯誤;D.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(P)=0.5v(Q)=0.05mol/(Lmin),故P的濃度為0.05mol/(Lmin)×5min=0.25mol/L,正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。
實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00ml。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。
(1)儀器X的名稱是 。
(2)滴定前,下列操作的正確順序是 (填字母編號)。
a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液
b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗
c.讀數(shù)、記錄
d.查漏、清洗
e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是 mol。
實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是 。
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 。
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖曲線a表示可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g).進(jìn)行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系.若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是( )
A.壓縮反應(yīng)容器的體積
B.加入一定量的Z
C.降低溫度
D.減少X的投入量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,標(biāo)況下的密度為1.25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 。
(3)物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是 。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②的化學(xué)方程式: 。反應(yīng)類型: ;
反應(yīng)④的化學(xué)方程式: 。反應(yīng)類型: ;
(5)B可由含淀粉的濃產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃料電池是將乙醇通入負(fù)極,O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的,其能量轉(zhuǎn)換率高.
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH,其正極反應(yīng)為 ,負(fù)極反應(yīng)為 ;
(2)若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應(yīng)為 ,負(fù)極反應(yīng)為 ;
(3)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3molL﹣1,取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解,通電一段時間后,在陰極收集到0.112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.此時燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是 ,O2的質(zhì)量是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理______________?并說明理由:_____________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為____________,干燥管D的作用是______________。
(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為________________。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮可以形成多種離子,如N3﹣,NH2﹣,N3﹣,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似
于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質(zhì).
(1)寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 .
(2)NH2﹣的電子式為 .
(3)N3﹣有 個電子.
(4)寫出二種由多個原子組成的含有與N3﹣電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 .
(5)等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu),試預(yù)測N3﹣的構(gòu)型 .
(6)據(jù)報道,美國科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì),由于其具有極強(qiáng)的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”.迄今為止,人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚,只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片,其結(jié)構(gòu)是對稱的,5個N排成V形.如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個N≡N鍵.則“N5”分子碎片所帶電荷是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請回答:
(1)實驗過程如下圖所示,分析判斷:_________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。
(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是 ( 填序號)。
A.蒸餾水 B.氯化鈉固體 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸
II.從①乙烯 ②乙醇 ③乙酸 ④油脂 ⑤葡萄糖 ⑥淀粉 六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì),將其序號填在空格內(nèi)。
(3)屬于烴類的是 。
(4)糖尿病人通常是指病人的尿液中 含量偏高。
(5)能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的是 。
(6)能發(fā)生水解且最終產(chǎn)物是葡萄糖的是 。
(7)75%(體積分?jǐn)?shù))的 溶液常用于醫(yī)療消毒。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( )
A. 主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)
B. 第2周期第ⅣA族元素的原子,核電荷數(shù)和中子數(shù)均為6
C. 第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
D. 非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均呈酸性
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