【題目】氮可以形成多種離子,如N3﹣,NH2﹣,N3﹣,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似
于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質(zhì).
(1)寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 .
(2)NH2﹣的電子式為 .
(3)N3﹣有 個(gè)電子.
(4)寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3﹣電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 .
(5)等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu),試預(yù)測(cè)N3﹣的構(gòu)型 .
(6)據(jù)報(bào)道,美國(guó)科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì),由于其具有極強(qiáng)的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”.迄今為止,人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚,只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成V形.如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)N≡N鍵.則“N5”分子碎片所帶電荷是 .
【答案】(1)N2H62++2OH﹣=N2H4+2H2O;
(2);
(3)22;
(4)N2O、CO2;
(5)直線型;
(6)一個(gè)單位正電荷.
【解析】
試題分析:(1)中N2H62+中N的化合價(jià)為+4價(jià),N2H62+是由中性分子
N2H4 結(jié)合2個(gè)質(zhì)子形成的,相當(dāng)于故N2H62+相當(dāng)于二元酸,堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62++2OH﹣=N2H4+2H2O;
(2)NH2﹣的電子式為:;
(3)1個(gè)N含有7個(gè)電子,故N3﹣有22個(gè)電子;
(4)含有22個(gè)電子的多原子物質(zhì)有N2O、CO2、CNO﹣、BeF2、CaH2、C3H4等;
(5)CO2為直線型分子,故可認(rèn)為N3﹣的構(gòu)型為直線型;
(6)N5結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成V形,5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)N≡N鍵,滿足條件的結(jié)構(gòu)為:,故“N5”帶一個(gè)單位正電荷.
(1)中N2H62+中N的化合價(jià)為+4價(jià),N2H62+是由中性分子N2H4結(jié)合2個(gè)質(zhì)子形成的,故N2H62+相當(dāng)于二元酸,故在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62++2OH﹣=N2H4+2H2O,故答案為:N2H62++2OH﹣=N2H4+2H2O;
(2)NH2﹣的電子式為:,故答案為:;
(3)1個(gè)N含有7個(gè)電子,故N3﹣有22個(gè)電子,故答案為:22;
(4)含有22個(gè)電子的多原子物質(zhì)有N2O、CO2、CNO﹣、BeF2、CaH2、C3H4等,故答案為:N2O、CO2;
(5)CO2為直線型分子,故可認(rèn)為N3﹣的構(gòu)型為直線型,故答案為:直線型;
(6)N5結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成V形,5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)N≡N鍵,滿足條件的結(jié)構(gòu)為:,故“N5”帶一個(gè)單位正電荷,故答案為:一個(gè)單位正電荷.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。
(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性?
(2)撥開試管a的橡皮塞,加入10ml6mol·L-1稀HNO3和1g薄銅片,立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,反應(yīng)開始時(shí)速度緩慢,逐漸加快,請(qǐng)寫出試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式。
(3)從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束,預(yù)期試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象?請(qǐng)依次逐一寫出。
(4)在反應(yīng)開始時(shí),可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有氣泡從管口冒出。試說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí),導(dǎo)管中水面先上升的原因。
(5)試管c收集滿氣體后,用拇指堵住管口,取出水槽,將管口向上,松開拇指,片刻后,再次堵住管口,將試管又再倒置于水槽中,松開拇指,此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),指針指向M,由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的組合是( )
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.A B.B C.C D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g) ,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,已知Q的平均反應(yīng)速率為0.10 molL-1min-1,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.x的值為1 B.M的平均反應(yīng)速率為0.15 molL-1min-1
C.M的轉(zhuǎn)化率為60% D.平衡時(shí)p的濃度為0.25 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是
A.粗硅的制取:SiO2+C Si+CO2↑
B.赤鐵礦與稀鹽酸的反應(yīng):Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O
C.向Ba(OH)2溶液加入過(guò)量NaHCO3溶液:2HCO3— + Ba2+ + 2OH— = BaCO3↓+2H2O +CO32-
D.向燒堿溶液中通入氯氣可制取漂白粉:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近段時(shí)間,朝鮮的“核危機(jī)”引起了全球的矚目,其焦點(diǎn)問題就是朝鮮核電站采用輕水堆還是重水堆,重水堆核電站在發(fā)電的同時(shí)還可以生產(chǎn)出可供研制核武器的钚(Pu),下列有關(guān)PuPu的說(shuō)法不正確的是( )
A. Pu含94個(gè)質(zhì)子
B. Pu中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為51
C. Pu中含有94個(gè)中子
D. Pu具有放射性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2—
B. 向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
C. 原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
D. OA段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
(1)在通常狀況下,金剛石和石墨 (填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式 。
(2)12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過(guò)程放出的熱量 。
(3)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-359.8kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-556.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),設(shè)第一步HNO3的還原產(chǎn)物只有NO.相關(guān)分析不正確的是( )
A.第一步反應(yīng)后溶液中c(NO3﹣)=1.5mol/L(忽略體積變化)
B.第一步反應(yīng)后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1
C.第一步可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8 mL
D.第二步可溶解銅48mg
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