【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。
實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00ml。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。
(1)儀器X的名稱是 。
(2)滴定前,下列操作的正確順序是 (填字母編號)。
a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液
b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗
c.讀數(shù)、記錄
d.查漏、清洗
e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質的量是 mol。
實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是 。
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 。
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是 。
【答案】(1)圓底燒瓶 (2)dbaec (3)0.03
(4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體
(5)NH3 (6)3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)儀器結構可知儀器X的名稱是圓底燒瓶;
(2)滴定的操作步驟為:首先查漏、水洗,然后用待裝溶液來潤洗,再裝溶液,再排盡滴定管尖嘴的氣泡并且調(diào)整液面,最后讀數(shù)并進行記錄,因此正確的操作順序是dbaec;
(3)品紅溶液沒有褪色,證明無SO2生成;經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO2-4,證明鹽酸溶液中沒有吸收SO3,則裝置B中吸收的氣體為NH3;根據(jù)酸堿中和滴定的原理,n(HCl)=n(NH3)+n(NaOH),則n(NH3)=0.5mol/L×0.07L-0.2mol/L×0.025L=0.03mol;
(4)亞硫酸鋇能與鹽酸反應生成SO2,硫酸鋇不溶于鹽酸,則檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是:取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體,證明裝置D內(nèi)溶液中有SO2- 3,無 SO42—;
(5)實驗2證明,(NH4)2SO4在400℃分解得到的產(chǎn)物中有NH3和SO2,能被裝置B中的鹽酸溶液吸收的氣體為NH3;
(6)(NH4)2SO4在400℃分解得到的產(chǎn)物中有NH3和SO2,由于氣體產(chǎn)物中無氮氧化物,因此根據(jù)得失電子守恒可知反應中還有氮氣生成,所以反應的化學方程式為3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑。
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【題目】下列反應的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
A. 丙烯的加聚反應產(chǎn)物
B. 乙醇的消去反應產(chǎn)物
C. 甲烷與氯氣的取代反應中的有機產(chǎn)物
D. 苯與氫氣按1:3加成反應的產(chǎn)物
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【題目】Fe3O4是重要的化學試劑,其化學式還可以表示為FeO·Fe2O3,鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳氣體,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。
(1)圖2中儀器a的名稱是_____________________。
(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇_____________(填序號)作為A裝置。
(3)對圖2中裝置②進行氣密性檢查的方法是__________________________。
(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是___________________________。
(5)反應一段時間后,若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,加入淀粉碘化鉀溶液,沒有藍色出現(xiàn),推測固體粉末中除Fe3O4外,一定有____________(填名稱)。
(6)寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式_______________,要檢驗所得溶液中的Fe3+,常用試劑是____________(填名稱)。
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【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應條件略去)如下:
下列敘述錯誤的是( )
A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應
D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗
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【題目】下列實驗中,不能觀察到明顯變化的是( )
A.把一塊打磨過的鎂帶放入少量冷水中
B.把氯氣通入FeCl2的溶液中
C.把綠豆大的鉀投入水中
D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
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【題目】用下圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。
(1)實驗前應如何檢查該裝置的氣密性?
(2)撥開試管a的橡皮塞,加入10ml6mol·L-1稀HNO3和1g薄銅片,立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口,反應開始時速度緩慢,逐漸加快,請寫出試管a中所發(fā)生的所有反應的方程式。
(3)從反應開始到反應結束,預期試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象?請依次逐一寫出。
(4)在反應開始時,可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時,導管中水面先上升的原因。
(5)試管c收集滿氣體后,用拇指堵住管口,取出水槽,將管口向上,松開拇指,片刻后,再次堵住管口,將試管又再倒置于水槽中,松開拇指,此時可觀察到什么現(xiàn)象?
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【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示(6s時反應已達到平衡狀態(tài)),對該反應的推斷正確的是( )
A.該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
B.反應進行到1s時,v(A)=v(C)
C.反應進行到6s時,B和D的物質的量濃度均為0.4molL﹣1
D.反應進行到6s時,B的平均反應速率為0.05mol/(Ls)
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【題目】在一定溫度下,把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密閉容器中,發(fā)生反應的化學方程式為:3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g) ,5min后反應達到平衡,容器內(nèi)的壓強變小,已知Q的平均反應速率為0.10 molL-1min-1,下列說法錯誤的是( )
A.x的值為1 B.M的平均反應速率為0.15 molL-1min-1
C.M的轉化率為60% D.平衡時p的濃度為0.25 molL-1
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