16.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(  )
A.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)D.葡萄糖在人體內(nèi)氧化

分析 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),其特征是有元素化合價升降;反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng),據(jù)此分析解答.

解答 解:A.金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以鋅和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯誤;
B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但該反應(yīng)中沒有元素化合價變化,不是氧化還原反應(yīng),是復(fù)分解反應(yīng),故B錯誤;
C.該反應(yīng)中C元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價,所以是氧化還原反應(yīng),該該反應(yīng)吸收熱量,屬于吸熱反應(yīng),故C正確;
D.葡萄糖在人體內(nèi)氧化有熱量生成,屬于放熱反應(yīng),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),明確氧化還原反應(yīng)本質(zhì)及其特征、反應(yīng)熱的有關(guān)知識即可解答,大多數(shù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.研究人員通過對北京地區(qū)PM2.5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn),汽車尾氣和燃煤污染分別占4%、18%.
(1)用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少汽車尾氣傳染.已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式:2NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJ/mol.
(2)還可以用活性炭還原法處理氮氧化物,反應(yīng)為C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)H.向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
   濃度/mol•L-1
時間/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0500.0250.025
300.0500.0250.025
400.0360.0320.010
500.0360.0320.010
①T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25(保留兩位小數(shù)).
②前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0042mol/(L.min);30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是降低CO2濃度.
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2濃度之比為3:1:1,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”“=”或“<”).
(3)①用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量.傳感器是以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動.a(chǎn)為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-═CO2.電池工作過程中,O2-由b極(填“a”或“b”,下同)移向a極.
②歐IV型汽車認(rèn)證和生產(chǎn)一致性排放限值:汽油機CO1.00g/km.某測試車檢測過程中,每行駛1km傳感器中通過電子為0.08mol,則該車不符合(填“符合”或“不符合”)歐IV排放標(biāo)準(zhǔn).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì),在一定溫度下其變化符合如圖.下列說法不正確的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)
B.圖Ⅲ中甲表示壓強,則縱坐標(biāo)可表示混合氣體中Z的含量或者混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C.若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低
D.圖Ⅱ中曲線可表示有無催化劑的能量變化曲線

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4.偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,它的化學(xué)式是( 。
A.BaTiO3B.BaTi8O12C.BaTiO4D.BaTi8O4

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11.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.2NA個HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
C.32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
D.常溫常壓下,1mol氦氣含有核外電子數(shù)為4NA

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1.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,其產(chǎn)物均不相同
B.用高錳酸鉀溶液除去混在乙炔中的少量乙烯
C.通過銀鏡反應(yīng)可以區(qū)分甲醛和乙醛
D.
用圖所示實驗裝置制取交純凈的乙酸乙酯

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8.按要求書寫下列名稱或符號:
①寫出下列基團(tuán)(或官能團(tuán))的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:
醛基-CHO、羧基-COOH、R-COOR′酯基
②寫出3-甲基-1-丁烯的鍵線式:;
③苯甲醛(寫出結(jié)構(gòu)簡式):;
(寫出名稱):苯甲醇
  (寫出單體的結(jié)構(gòu)簡式)CH3COOCH=CH2
(寫出單體的結(jié)構(gòu)簡式)、HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH.

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5.已知CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2 (g)△H=+247kJ/mol
C-H鍵的鍵能約為413kJ/mol,O-H鍵的鍵能約為463kJ/mol,H-H鍵的鍵能約為436kJ/mol,則CO2中C=O鍵的鍵能約為( 。
A.797.5 kJ/molB.900.5 kJ/molC.962.5 kJ/molD.1595 kJ/mol

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6.短周期中元素a、b、c在周期表中位置如圖所示,下列有關(guān)這三種元素的敘述中正確的是(  )
A.b的氫化物很穩(wěn)定
B.a是一種活潑的非金屬元素
C.c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸
D.b元素在化合物中的最高價為+7價

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