7．X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）
B．圖Ⅲ中甲表示壓強(qiáng)，則縱坐標(biāo)可表示混合氣體中Z的含量或者混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．圖Ⅱ中曲線可表示有無催化劑的能量變化曲線

分析 A．根據(jù)圖I知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量濃度降低、Z的物質(zhì)的量濃度升高，所以X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，△c（X）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L、△c（Y）=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L、△c（Z）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，據(jù)此書寫方程式；
B．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，則平均摩爾質(zhì)量增大；
C．若升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)；
D．催化劑降低反應(yīng)所需活化能，能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)．

解答 解：A．根據(jù)圖I知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量濃度降低、Z的物質(zhì)的量濃度升高，所以X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，△c（X）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L、△c（Y）=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L、△c（Z）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，所以反應(yīng)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g），故A正確；
B．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則Z的含量增大；氣體的物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，則平均摩爾質(zhì)量增大，故B錯(cuò)誤；
C．若升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D．催化劑降低反應(yīng)所需活化能，能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，焓變不變，所以圖Ⅱ中曲線可表示有無催化劑的能量變化曲線，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響、催化劑的作用、物質(zhì)的量濃度變化量與計(jì)量數(shù)之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意催化劑不影響平衡移動(dòng)，但能影響反應(yīng)速率，注意圖II中是否使用催化劑不影響焓變，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
C．NO和CO2的鍵能總和大于NO2和CO的鍵能總和
D．1 molNO2（g）和1 mol CO（g）的總能量低于 1mol NO（g）和1 molCO2（g）的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用含F(xiàn)eSO4、H2SO4的廢液[含少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]為原料生產(chǎn)鐵紅和乳酸亞鐵（補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞荩渖a(chǎn)流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾
（2）步驟④反應(yīng)后的生成物B的化學(xué)式（NH4）2SO4
（3）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
（4）步驟⑥須控制一定的真空度，有兩個(gè)原因：其一是有利于水的蒸發(fā)，其二是防止Fe2+被氧化
（5）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的離子方程式TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+
（6）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4
（7）取步驟②中所得晶體樣品ag經(jīng)步驟③得到的鐵紅含bmolFe2O3，則步驟②中所得晶體FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{556b}{a}$（用含a、b式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)海帶中碘元素的分離實(shí)驗(yàn)，下列說法中正確的是（　�。�
A．海帶、紫菜等海藻類植物中含有豐富的I2
B．灼燒海帶樣品時(shí)，坩堝應(yīng)該墊在石棉網(wǎng)上加熱
C．可以用CCl4、裂化汽油等有機(jī)溶劑把碘萃取出來
D．分液漏斗中液體的總體積不得超過其容量的$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．能源與資源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的重要支柱．
Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是C（填序號(hào)）．
A．Ra（OH）2•8H2O與NH2Cl混合攪拌   B．高溫煅燒石灰石   C．鋁與鹽酸反應(yīng)
Ⅱ．電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用廣泛的能源之一．
如圖是化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；
當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池．若不能，請(qǐng)說明；若能，請(qǐng)說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：Ⅱ；
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液．
a極上的電極反應(yīng)式為O2-4e-+2H2O=4OH-；
Ⅲ．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號(hào)）；
A．Cl2  B．淡水  C．燒堿    D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的磷元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①燒灼海帶至灰燼時(shí)，所有的主要儀器名稱是坩堝；
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A-J均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，C、D、G、H、I常溫下均為氣體，且G為單質(zhì)，C常參加光合作用，其中H和I為大氣污染物，E為常見的無色液體．F的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)①、②、③為工業(yè)反應(yīng)．固體A是一種化肥，產(chǎn)物C、D、E的物質(zhì)的量之比為1：1：1．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）寫出A的化學(xué)式NH4HCO3，B的電子式為，B中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-．
（4）氯氣遇到D會(huì)產(chǎn)生大量白煙，常用D的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．其發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（5）將G和I的混合氣體60mL通入水中，充分反應(yīng)后余下氣體10mL（在相同條件下測(cè)定），則混合氣體中G和I的體積比為1：2或1：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．由烴A合成有機(jī)化合物G（二乙酸乙二酯），采用如圖所示的合成路線：

回答下列問題：
（1）已知有機(jī)物CH3OOC-COOCH3的名稱為乙二酸二甲酯，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）在上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑥（填序號(hào)）．
（3）E中官能團(tuán)的名稱：醛基．與A互為同系物的C3H6分子中最多共面原子有7個(gè)．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（5）滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能與碳酸氫鈉反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體共有
12其中，G的一種同分異體其核磁共振氫譜只有6個(gè)峰，面積之比為1：1：1：1：3：3，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2═2H2O
C．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
D．工作時(shí)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)

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