下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（ ）

A. 點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度

B. 未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕

C. 酒精燈不用時，必須蓋上燈帽

D. 用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛的冶煉大致過程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列說法正確的是( )

A．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

B．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

C．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

D．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為二氧化錳的有關轉化關系圖,有關說法中不正確的是

A．反應①～⑥均屬于氧化還原反應

B．反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶4

C．相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1∶2

D．反應②中Cl2只作氧化劑

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—物質結構與性質】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負性較大的是 （填元素符號）。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是________________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中大球代表的離子是_________（填離子符號）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是_________。

（6）若晶胞的棱長為a cm ,則R2M晶體的密度為=___________g·cm–3。

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是

A. 單質的沸點：W>X B. 陰離子的還原性：Y >Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機合成是有機化學首要任務，根據(jù)下面合成路線回答：

（1）寫出A、B的結構簡式：A、B．
（2）寫出步驟②、③的反應方程式：②，③．
（3）寫出②、③步驟的有機反應類型：②消去反應、③加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理 ①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為y g，滴定管的讀數(shù)為a mL．
②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質充分反應，記錄滴定管的讀數(shù)為b mL．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與燒瓶內(nèi)物質充分反應．
④打開K2，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作），稱得D裝置的質量為z g．
（4）數(shù)據(jù)分析：①AlN的質量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
③Al4C3的質量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%（假設該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vmmol/L）．
溫度/℃K1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$ CH2═CH2↑+H2O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應．
（1）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是SO2，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，在驗證過程中該雜質必須全部除去．為此乙同學設計了如圖所示的實驗裝置：裝置a、b、c可盛放的試劑依次是B、A、C．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液C．濃硫酸  D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測定反應后溶液的酸性，理由是如果發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：
弱酸化學式HAH2B
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.7×10-6K1=1.3×10-3 K2=5.6×10-8
則下列有關說法正確的是（　�。�
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：PH（Na2B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA）
B．將a mol•L-1的HA溶液與a mol•L-1 的NaA溶液等體積混合，混合液中：c（Na+）＞c（A-）
C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應的離子方程式為：B2-+2HA═2A-+H2B
D．NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（B2- ）＞c（H2B）

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