設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、常溫常壓下，18g H2O含有10NA個電子
C、常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA
D、1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個SO2分子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)來分析；
B、根據(jù)水的物質(zhì)的量n=
m
M
和1mol水中含10mol電子來分析；
C、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、根據(jù)得失電子數(shù)守恒來分析．
解答： 解：A、氯氣的氧化性很強，鐵與氯氣反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)變?yōu)?3價，故5.6g鐵粉即0.1mol鐵失去0.3mol電子，故A錯誤；
B、水的物質(zhì)的量n=
m
M
=
18g
18g/mol
=1mol，而1mol水中含10mol電子，故B正確；
C、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中鋁離子的個數(shù)會小于0.1NA，故C錯誤；
D、1mol銅變成銅離子失去2mol電子，生成1mol二氧化硫需要得到2mol電子，所以1mol銅完全反應(yīng)能夠生成1mol二氧化硫，產(chǎn)生NA個SO2分子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2難溶于水，屬于非電解質(zhì)
B、NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽
C、SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物
D、福爾馬林、冰水混合物，漂白粉、鹽酸都屬于混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為4NA
B、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓，22.4L CO2中含有CO2分子NA個
D、18 g水中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、18gNH4+中含有的電子數(shù)為10NA
B、常溫常壓下，10g氖氣所含原子數(shù)為NA
C、1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、SO2+H2O?HSO3-+H+
C、H2O+H2O?H3O++OH-
D、NH4++H2O?NH3．H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制少量銀氨溶液的方法是先向潔凈的試管中加入
 
溶液，然后逐滴加入
 
，生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是①
 
；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體屬于溫室效應(yīng)氣體的是（　　）
A、CO2
B、N2O
C、CH4
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
 
性的原因是（用離子方程式表示）：
 
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（Na+）
 

c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）某學(xué)生用0.100mol?L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
①正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）
 
．
②上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果
 
 （填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．

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