Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、5.6g鐵粉與足量Cl₂反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2N_A
• B、常溫常壓下，18g H₂O含有10N_A個(gè)電子
• C、常溫下，1L 0.1mol/L AlCl₃溶液中含Al³⁺數(shù)為0.1N_A
• D、1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2N_A個(gè)SO₂分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析；
B、根據(jù)水的物質(zhì)的量n=

m

M

和1mol水中含10mol電子來(lái)分析；
C、Al³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
D、根據(jù)得失電子數(shù)守恒來(lái)分析．

解答： 解：A、氯氣的氧化性很強(qiáng)，鐵與氯氣反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)變?yōu)?3價(jià)，故5.6g鐵粉即0.1mol鐵失去0.3mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、水的物質(zhì)的量n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，而1mol水中含10mol電子，故B正確；
C、Al³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中鋁離子的個(gè)數(shù)會(huì)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1mol銅變成銅離子失去2mol電子，生成1mol二氧化硫需要得到2mol電子，所以1mol銅完全反應(yīng)能夠生成1mol二氧化硫，產(chǎn)生N_A個(gè)SO₂分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．