實(shí)驗(yàn)室配制少量銀氨溶液的方法是先向潔凈的試管中加入
 
溶液，然后逐滴加入
 
，生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是①
 
；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為②
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：依據(jù)銀氨溶液配制方法：在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，硝酸銀和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時(shí)為止，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，此時(shí)所得的溶液即是銀氨溶液解答．
解答： 解：銀氨溶液配制方法：在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，硝酸銀和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++OH-=AgOH↓，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時(shí)為止，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，反應(yīng)的離子方程式為：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；
故答案為：硝酸銀；稀氨水；Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+；AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查銀氨溶液的配制和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，配制溶液時(shí)注意氨水不能過(guò)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）達(dá)到平衡后，若增大A的濃度或增大壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、C的百分含量一定增大
B、C的濃度一定增大
C、A的百分含量一定增大
D、A的轉(zhuǎn)化率一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體體積最小的是（　　）
A、氫氣B、氯氣
C、氧氣D、氯化氫．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、常溫常壓下，18g H2O含有10NA個(gè)電子
C、常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA
D、1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個(gè)SO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離或水解方程式中，正確的是（　�。�
A、CH3COOH=CH3COO-+H+
B、Br-+H2O?HBr+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷下列各組微粒的關(guān)系為同位素的是（　�。�
A、H2，D2，T2
B、14C，14N
C、35Cl，37 Cl-
D、16O，17O，18O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)之比．

實(shí)驗(yàn)時(shí)，用制得的氨氣排盡裝置中的空氣后連接洗氣瓶和氣體收集裝置，并立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色的氧化轉(zhuǎn)化為紅色的銅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出儀器a的名稱：
 
．
（2）裝置B和D中的藥品相同，你認(rèn)為是
 
．
（3）寫(xiě)出另一種實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比：
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)2實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)3
甲組反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量
為m1g		氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為m2g生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1L
乙組實(shí)驗(yàn)前裝置D的質(zhì)量
為m3g		m4g生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2L
甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)之比為
 
；乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)之比為
 
，則m4表示的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵礦石的主要成分為鐵的氧化物，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，有研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵和氧的含量進(jìn)行探究．（設(shè)鐵礦石雜質(zhì)不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）濾液A中鐵元素可能的存在形式
 
；請(qǐng)從以下試劑中選擇最佳試劑用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中鐵元素的存在形式，試劑為：
 
．
a．氯水         b．NaOH溶液       c．KSCN溶液       d．酸性KMnO4溶液
（2）步驟④中煮沸的目的是
 
．
（3）步驟⑤中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管，還有
 
．
（4）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
d．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
（5）鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含氧量的測(cè)定

a．按上圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處對(duì)H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（6）裝置C的作用為
 
．
（7）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

法國(guó)化學(xué)家V．Grignard，所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg
乙醚
RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種．

請(qǐng)按要求填空：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）C+D→E的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是
 
；
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
A→B
 
，
I→J
 
．
（4）I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，試寫(xiě)出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案