Question

15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生
• B． 加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
• C． 常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度不同
• D． 向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液后生成BaCO₃，則K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）

Answer 1

分析 A．金屬的腐蝕包括電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕，二者同時(shí)存在；
B．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變；
C．pH為5的氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度與pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離出的氫離子濃度相同；
D．如果Qc＞Ksp時(shí)就能產(chǎn)生沉淀．

解答 解：A．金屬的腐蝕包括電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕，二者同時(shí)存在，以電化學(xué)腐蝕為主，故A正確；
B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎﹨⑴c了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)路徑，降低了反應(yīng)的活化能，從而使活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的焓變?nèi)�決于反應(yīng)物和生成物的總能量，而催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，故催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；
C．pH為5的氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度是10^-5mol/L，pH為9的醋酸鈉溶液中水電離出的氫離子濃度也是10^-5mol/L，水的電離程度相同，故C錯(cuò)誤；
D．BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液有白色沉淀，是因?yàn)镼c＞Ksp時(shí)而產(chǎn)生沉淀，不能說(shuō)明K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕、催化劑的作用實(shí)質(zhì)、水的電離、沉淀的轉(zhuǎn)化，屬高頻考點(diǎn)，側(cè)重雙基的考查，難度不大．