Question

7．用化學知識回答下列問題：
（1）CO₂的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO₂的物質(zhì)的量為2mol，所含二氧化碳分子數(shù)為2N_A ，在標準狀況下的體積約為44.8L．
（2）1.7g NH₃共有1mol 質(zhì)子；0.1mol CH₄ 共有N_A個電子；同溫同壓下，同體積的NH₃和CH₄的質(zhì)量比為17：16，同質(zhì)量的NH₃和CH₄的體積比為16：17．
（3）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質(zhì)量是120g/mol；R的相對原子質(zhì)量是24 

Answer 1

分析 結(jié)合m=nM、V=nVm、N=nN_A及分子構(gòu)成計算．

解答 解：（1）CO₂的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO₂的物質(zhì)的量為$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，所含二氧化碳分子數(shù)為2N_A個，在標準狀況下的體積約為2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案為：44g/mol； 2mol；2 N_A；44.8L；
（2）1.7g NH₃共有$\frac{1.7g}{17g/mol}$×10=1mol 質(zhì)子；0.1mol CH₄ 共有0.1mol×10×N_A=N_A個電子；同溫同壓下，同體積的NH₃和CH₄的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比為17：16，同質(zhì)量的NH₃和CH₄的體積比為$\frac{m}{17}$：$\frac{m}{16}$=16：17，
故答案為：1；N_A；17：16； 16：17；
（3）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質(zhì)量是$\frac{1.2g}{0.01mol}$=120g/mol；R的相對原子質(zhì)量是120-96=24，故答案為：120g/mol；24．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成及基本計算公式的應用，題目難度不大．