3．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
B．用氨水吸收過量的SO2氣體：2OH-+SO2=SO32-+H2O
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO氣體；
B．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫根離子，且一水合氨不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好反應生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．NO2溶于水生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，故A正確；
B．用氨水吸收過量的SO2氣體，反應生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：NH3•H2O+SO2=+HSO3-，
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C錯誤；
D．硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁離子完全轉化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大題，注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．合理膳食、合理用藥是人體健康的需要．
①某肉制品包裝上印有相關配料：a．精選瘦肉、b．食鹽、c．亞硝酸鈉、d．苯甲酸鈉．其中屬于調(diào)味劑的是食鹽，屬于發(fā)色劑的是亞硝酸鈉，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
②維生素C是生命活動的重要物質(zhì)．在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有較強的還原性．
③某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
④生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內(nèi)碘元素含量過高或過低，會引起甲狀腺疾病．青霉素適合治療的疾病是b（填字母）．a(chǎn)．感冒發(fā)燒b．細菌感染c．胃酸過多．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．甲同學研究的實驗報告如表：
實  驗  步  驟現(xiàn)  象結  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快．
（1）該同學的實驗目的是探究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．CO、CH4均為常見的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是1：4．
（2）已知在101KPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.3倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強．
①若混合氣體與O2恰好完全反應，產(chǎn)生b mLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為33%（保留2位小數(shù)）．
②若燃燒后氣體體積縮小了$\frac{a}{4}$mL，則a與b關系的數(shù)學表示式是b≥$\frac{5}{4}$a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH3OH（l）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出725.76kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 451.52 kJ•mol-1
D．2H2+O2═2H2O△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液跟硝酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+++2H2O+2CO2↑
B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應：2I-+Br2=I2+2Br-
C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  現(xiàn)有下列反應
（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
其中反應熱符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　）
A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于金屬的敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在于海水，礦物中
B．通常情況下，金屬具有導電性、導熱性、和延展性
C．金屬活動性順序表中排在氫前的金屬都能與酸反應置換出酸中的氫
D．合金的硬度，熔點一般比組成金屬高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關新材料的說法正確的是（　�。�
A．新材料包括新型無機非金屬材料和功能有機高分子材料
B．制作光導纖維的材料是單晶硅
C．美國國家實驗室制備的類似于二氧化硅結構的二氧化碳原子晶體與干冰屬于同分異構體
D．有機高分子材料全部是通過加聚反應或縮聚反應合成的

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