Question

【題目】海水是資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯離子原子核外有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有___種不同能量的電子，共占據(jù)了___個軌道。

（2）溴在周期表中的位置___。HI的穩(wěn)定性比HBr___(填寫“強(qiáng)”或“弱”)。

（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請說明下列遞變規(guī)律的原因。

①熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是___。

②還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是___。

（4）ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是___，氧化產(chǎn)物___。（填離子符號）

（5）HClO有很好的殺菌消毒效果，為增強(qiáng)氯水的殺菌消毒能力，可用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的，試用平衡移動原理解釋其原因___。

Answer 1

【答案】18 5 9 第四周期、ⅦA 弱 F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng) 從Cl-、Br-、I-半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大 2ClO2+2OH-→ClO2-+ClO3-+H2O ClO3- 氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入小蘇打，HCl與之反應(yīng)導(dǎo)致鹽酸濃度減小，上述平衡向正向移動，而次氯酸不能與之反應(yīng)，所以HClO濃度增大

【解析】

(1)氯離子原子核外有18個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p6，共有18種不同的運(yùn)動狀態(tài)，有5種不同能量的電子，共占據(jù)9個軌道；

(2)溴的核電荷數(shù)為35，在周期表中的位置為第四周期、ⅦA，；Br的非金屬性比I強(qiáng)，則HI的穩(wěn)定性比HBr弱；

(3)①F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，則熔點越高；

②元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞Br＞I，Cl-、Br-、I-半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大；

(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2-)和氯酸鹽，為氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，Cl元素失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為ClO3-；

(5)氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl和與碳酸氫鈉反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，加入小蘇打，鹽酸能與之反應(yīng)導(dǎo)致鹽酸濃度下降，平衡向正向移動，而HClO不能與之反應(yīng)，所以HClO濃度增大。