Question

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問題：

（1） 春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請(qǐng)寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學(xué)方程式__________，將54.8g Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體V L，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量：n（Na2CO3）＝__，氣體V＝___。

（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉。可在常溫下將氯氣通入NaOH溶液制得，該反應(yīng)的離子方程式為_______，若有2mol氯氣參與該反應(yīng)，則此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___NA。

（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）長(zhǎng)石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長(zhǎng)石的化學(xué)組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為_______。

Answer 1

【答案】Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 0.2mol 6.72L Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O 2 HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O K2O·Al2O3·6SiO2

【解析】

(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉；加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，計(jì)算分解生成二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算每一份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為每一份中碳酸氫鈉的2倍，可得原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算每一份與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積；

(2)氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

(4)根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O的順序來書寫，并要遵守原子守恒。

(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3；

加熱生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，由2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，可知每一份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol×2＝0.2mol，故原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.2mol×2＝0.4mol，則原混合物中m(Na2CO3)＝54.8g0.4mol×84g/mol＝21.2g，則原混合物中n(Na2CO3)＝21.2g÷106g/mol＝0.2mol；

每一份中碳酸氫鈉為0.2mol，碳酸鈉為0.1mol÷2＝0.1mol，根據(jù)碳原子守恒，可知與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳為：(0.2mol＋0.1mol)×22.4L/mol＝6.72L；

(2)氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，離子方程式為Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變化為＋1價(jià)、1價(jià)，若有2mol氯氣參與該反應(yīng)，則生成2molNaCl，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA；

(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O；

(4)鉀的氧化物為K2O，鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，則根據(jù)活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序可知，KAlSi3O8可改寫為K2O·Al2O3·6SiO2.