【題目】關(guān)于實(shí)驗(yàn)室中四個(gè)裝置的說明符合實(shí)驗(yàn)要求的是

A.若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B.可用此裝置來制備硝基苯,但產(chǎn)物中可能會(huì)混有酸

C.可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐型瓶中可獲得碘

D.可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

A.制取乙炔時(shí)電石和水反應(yīng)放出大量的熱,不能用啟普發(fā)生器,故A錯(cuò)誤;

B.該裝置可制備硝基苯,其中硝酸是反應(yīng)物,濃硫酸起催化作用,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不發(fā)生改變,則產(chǎn)物中可能會(huì)混有硫酸,故B正確;

C.分離含碘的四氯化碳液體,四氯化碳沸點(diǎn)低,先蒸餾出來,所以裝置可分離,最終在錐形瓶中可獲得四氯化碳,故C錯(cuò)誤;

D.制備乙酸乙酯不需要測(cè)定溫度,不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物,應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置(試管中加飽和碳酸鈉溶液),D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. pH=1H2SO4溶液中,含有H+的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+ H2O + 2C6H5O→ 2C6H5OH + CO32-

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素:Cl+ Ag+ =AgCl↓

D. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H) D. c(SO42-) -

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素AB、C、DE、F的原子序數(shù)依次增大。A、E元素的原子最外層均只有一個(gè)電子,且AE可形成離子化合物;B是組成有機(jī)化合物的核心元素;C的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體;D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;FD同主族。請(qǐng)回答:

1AD、E組成的化合物的電子式_____

2B元素在周期表中的位置是__,由它組成的一種同素異形體屬于原子晶體,其名稱___。

3CD的簡(jiǎn)單氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式____。

4EF的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是資源寶庫(kù),蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。完成下列填空:

1)氯離子原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有___種不同能量的電子,共占據(jù)了___個(gè)軌道。

2)溴在周期表中的位置___。HI的穩(wěn)定性比HBr___(填寫“強(qiáng)”或“弱”)。

3)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律,請(qǐng)說明下列遞變規(guī)律的原因。

①熔點(diǎn)按F2、Cl2Br2、I2的順序依次升高,原因是___。

②還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大,原因是___。

4ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2)和氯酸鹽,其離子方程式是___,氧化產(chǎn)物___。(填離子符號(hào))

5HClO有很好的殺菌消毒效果,為增強(qiáng)氯水的殺菌消毒能力,可用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的,試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2

C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。在2L恒容密閉容器中加入足量CNO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______

2)①結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的ΔH____0(”),理由是_____

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_____

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D2v(NO)v(N2)

II.結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×105

HClO

3×108

H2CO3

K14.4×107 K24.7×1011

H2C2O4

K15.4×102 K25.4×105

<>H2S

K11.3×107 K27.1×1015

請(qǐng)回答下列問題:

1)同濃度的CH3COO、、、、ClOS2中結(jié)合H的能力最弱的是____。

2)常溫下0.1mol·L1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___(填字母)。

Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)/c(OH) Dc(OH)

30.1mol·L1H2C2O4溶液與0.1mol·L1KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

4pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK___NaClO,兩溶液中:c(Na)c(ClO)___c(K)c(CH3COO)(”“”)。

5)向0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59,此時(shí)溶液pH____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

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