【題目】電池與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān),某同學(xué)為了研究原電池原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是
A. X、Y不用導(dǎo)線連接時(shí),銅棒上會(huì)有銀析出
B. X和Y用導(dǎo)線連接時(shí),銀棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-==Ag
C. X和Y用導(dǎo)線連接時(shí),電子由銀經(jīng)導(dǎo)線移向銅,再經(jīng)電解質(zhì)溶液移向銀
D. 無論X和Y是否用導(dǎo)線連接,銅棒均會(huì)溶解,溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色
【答案】C
【解析】A、X和Y不連接時(shí),Cu與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng),所以銅棒上會(huì)有金屬銀析出,故A正確;B、X和Y用導(dǎo)線連接時(shí),形成原電池,Cu作負(fù)極,Ag作正極,正極上反應(yīng)方程式為:Ag++e-=Ag,故B正確;C、X和Y用導(dǎo)線連接時(shí),形成原電池,Cu作負(fù)極,Ag作正極,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,溶液通過陰陽(yáng)離子導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤;D、無論X和Y是否連接,都發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,則溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 電離常教:K(HX)<K(HY)
B. 濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中:c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)
C. 濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. a點(diǎn)水的電離度大于b點(diǎn)水的電離度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若司機(jī)酒后駕車,可通過對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng),下列敘述不正確的是
A. 每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移3 mol e—
B. C2H5OH是還原劑
C. CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性
D. C2H5OH在反應(yīng)中失去電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列狀態(tài)中,可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)是
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂
③其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變
④ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改變
⑤恒溫恒容時(shí),密度保持不變
⑥υ正(H2)=0.03 mol·L-1·min-1,υ逆(NH3)=0.02 mol·L-1·min-1
A. 全部 B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。
(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法為_________________,隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
(3)測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液,
步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3:在強(qiáng)堿性溶液中,用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-
步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積,做3次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積30.00 mL。
已知:滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________,原因是________________。
④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,調(diào)節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ (填字母)。
A.pH=2時(shí),c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4-)=0.1mol·L-1
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+H+=H3FeO4+
D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.該溶液的pH=4
B.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
C.升高溫度,溶液的pH增大
D.由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程
下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-
C. 反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A. NaHSO3溶于水呈酸性:NaHSO3=Na++H++SO32-
B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O
C. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O
D. 工業(yè)冶煉Mg:2Mg2++2O2-2Mg+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g),開始時(shí)A的物質(zhì)的量為4 mol,B的物質(zhì)的量為6 mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(Lmin)。則:
化學(xué)方程式中n值為________;前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為__________________;
起始時(shí)的總壓強(qiáng)與5min末的總壓強(qiáng)之比是___________
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