【題目】恒溫、恒壓下，向密閉容器中充入2體積A和1體積B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，平衡時(shí)，混合氣體體積比起始時(shí)減少了20%。若開(kāi)始時(shí)充入4體積C，則達(dá)到平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率

A.50%B.40%C.30%D.20%

【答案】B

【解析】

若開(kāi)始時(shí)充入4體積C，極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，與A、B的起始量之比相同，為等效平衡，則平衡時(shí)，混合氣體體積比起始時(shí)增加了20%，平衡時(shí)體積為4×（1+20%）=4.8，
2C2A（g）+B（g）
開(kāi)始 4 0 0
轉(zhuǎn)化 n n 0.5n
平衡 4-n n 0.5n
則(4-n)+n+0.5n=4.8，解得n=1.6，

達(dá)到平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=40%，B項(xiàng)正確，

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(　　)

A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2O

B.向FeBr2溶液中通入足量的氯氣： 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

C.向NaAlO2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： + +H2O=Al(OH)3↓+

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A. 收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

B. 加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

C. 將NO2球浸泡在熱水中顏色加深

D. 加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A. 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈?/span>

B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同

C. 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙

D. 甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使用膽礬配制1L0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取16g溶解在1L水里

B.稱(chēng)取膽礬25g，溶解在1L水里

C.將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出__________kJ的能量。

（2）如圖所示裝置中，儀器A的名稱(chēng)是_______________，作用是___________________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________________。

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的中和熱的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為1L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.時(shí)，Y的濃度是X濃度的倍

C.根據(jù)時(shí)的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù)

D.時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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