Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準狀況下，1 mol CO₂和CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5N_A
• B、常溫常壓下，33.6 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為1.5N_A
• C、12g Mg與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D、1 mol?L^-1 CuCl₂溶液中含有的氯離子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．二氧化碳和一氧化碳分子中含有的氧原子數(shù)目不同，無法計算1mol混合氣體中的氧原子數(shù)目；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算33.6L氯化氫的物質(zhì)的量；
C．鎂為2價金屬，12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應(yīng)失去1mol電子；
D．沒有告訴氯化銅溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目．

解答： 解：A.1mol二氧化碳含有2mol氧原子，1mol一氧化碳含有1mol氧原子，沒有告訴混合氣體組成，無法計算混合氣體中含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；
B．不是標(biāo)準狀況下，題中條件無法計算33.6L氯化氫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C.12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol鎂完全反應(yīng)失去1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D．沒有告訴1mol?L^-1 CuCl₂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，難度中等．注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．