3．下列各組物質(zhì)中能產(chǎn)生如圖現(xiàn)象的是（　�。�
A．濃硝酸與濃氨水B．濃硫酸與濃氨水
C．濃鹽酸與濃氯化銨溶液D．濃硝酸與濃氫氧化鈉溶液

分析 A、濃硝酸是揮發(fā)性的酸；
B、濃硫酸難揮發(fā)；
C、濃氯化銨與濃鹽酸不反應(yīng)；
D、濃氫氧化鈉溶液不揮發(fā)．

解答 解：A、濃硝酸是揮發(fā)性的酸，與濃氨水揮發(fā)出氨氣，生成白色固體氯化銨，所以觀察有白色煙環(huán)，故A正確；
B、濃硫酸難揮發(fā)，不能在中間形成白色煙環(huán)，故B錯(cuò)誤；
C、濃氯化銨與濃鹽酸不反應(yīng)，不符合，故C錯(cuò)誤；
D、濃氫氧化鈉溶液不揮發(fā)，所以不可能在中部形成白色煙環(huán)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，學(xué)生要清楚硝酸具有揮發(fā)性，與濃氨水揮發(fā)的氨氣生成固體氯化銨，形成煙環(huán)，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下．
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是D （填“序號(hào)”）．

（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL l8mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和刺激性氣味的氣體，同時(shí)發(fā)現(xiàn)在試管底部有一些灰白色固體．
①銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為反應(yīng)后溶液中還有硫酸剩余．他這樣認(rèn)為的理由是加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng)．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后溶液中硫酸的存在：取反應(yīng)后溶液少許于試管中，加入紫色石蕊試液，如果溶液變紅色，說明含有氫離子，則含有稀硫酸
③甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色固體的主要成分．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，充分振蕩．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為CuSO4．
方法二：
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：先將銅粉在空氣中灼燒轉(zhuǎn)化成氧化銅，再將氧化銅溶解于稀硫酸．對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為乙同學(xué)方案的優(yōu)點(diǎn)是
①不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，②硫酸用量少．
（4）丙同學(xué)在一個(gè)燒杯中加入銅粉，倒入稀硫酸，在加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)色，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+H+=Cu2++2H2O．
（5）從硫酸銅稀溶液得到藍(lán)礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 水蒸氣含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，32 g O2含有的原子數(shù)為2個(gè)
C．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
D．體積為1L、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的氯化鈣溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)B．干冰氣化C．燃放爆竹D．Zn粉與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有m g氣體生成
B．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大
D．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＜c（NH4+）＜c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列四種溶液中由電離生成的c（H+）之比（①：②：③：④）為（　�。�
①1mol/L的鹽酸；    ②0.1mol/L鹽酸；     ③0.01mol/L的NaOH溶液；     ④1mol/L的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．1：2：12：14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鈦被譽(yù)為“太空金屬”、“未來金屬”．它的強(qiáng)度大、密度小、可塑性好、抗腐蝕性能強(qiáng)．它和它的合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備中．室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（　�。�
A．氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)
B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)
C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)
D．氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)

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