3．下列各組物質(zhì)中能產(chǎn)生如圖現(xiàn)象的是（　�。�
A．濃硝酸與濃氨水B．濃硫酸與濃氨水
C．濃鹽酸與濃氯化銨溶液D．濃硝酸與濃氫氧化鈉溶液

分析 A、濃硝酸是揮發(fā)性的酸；
B、濃硫酸難揮發(fā)；
C、濃氯化銨與濃鹽酸不反應(yīng)；
D、濃氫氧化鈉溶液不揮發(fā)．

解答 解：A、濃硝酸是揮發(fā)性的酸，與濃氨水揮發(fā)出氨氣，生成白色固體氯化銨，所以觀察有白色煙環(huán)，故A正確；
B、濃硫酸難揮發(fā)，不能在中間形成白色煙環(huán)，故B錯誤；
C、濃氯化銨與濃鹽酸不反應(yīng)，不符合，故C錯誤；
D、濃氫氧化鈉溶液不揮發(fā)，所以不可能在中部形成白色煙環(huán)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，學(xué)生要清楚硝酸具有揮發(fā)性，與濃氨水揮發(fā)的氨氣生成固體氯化銨，形成煙環(huán)，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下．
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是D （填“序號”）．

（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL l8mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后得到藍色溶液和刺激性氣味的氣體，同時發(fā)現(xiàn)在試管底部有一些灰白色固體．
①銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，認為反應(yīng)后溶液中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng)．
請你設(shè)計一個簡單的實驗證明反應(yīng)后溶液中硫酸的存在：取反應(yīng)后溶液少許于試管中，加入紫色石蕊試液，如果溶液變紅色，說明含有氫離子，則含有稀硫酸
③甲同學(xué)為了驗證其中灰白色固體的主要成分．設(shè)計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，充分振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液變藍色；
實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為CuSO4．
方法二：
（3）乙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：先將銅粉在空氣中灼燒轉(zhuǎn)化成氧化銅，再將氧化銅溶解于稀硫酸．對比甲的方案，你認為乙同學(xué)方案的優(yōu)點是
①不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，②硫酸用量少．
（4）丙同學(xué)在一個燒杯中加入銅粉，倒入稀硫酸，在加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液變藍色，請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+H+=Cu2++2H2O．
（5）從硫酸銅稀溶液得到藍礬的實驗操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 水蒸氣含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，32 g O2含有的原子數(shù)為2個
C．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．體積為1L、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的氯化鈣溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　　）
A．鋁熱反應(yīng)B．干冰氣化C．燃放爆竹D．Zn粉與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�
A．當電池負極消耗m g氣體時，電解池陰極同時有m g氣體生成
B．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大
D．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＜c（NH4+）＜c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列四種溶液中由電離生成的c（H+）之比（①：②：③：④）為（　　）
①1mol/L的鹽酸；    ②0.1mol/L鹽酸；     ③0.01mol/L的NaOH溶液；     ④1mol/L的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．1：2：12：14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鈦被譽為“太空金屬”、“未來金屬”．它的強度大、密度小、可塑性好、抗腐蝕性能強．它和它的合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設(shè)備中．室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（　　）
A．氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)
B．氫氟酸的氧化性比其他酸強
C．氫氟酸的還原性比其他酸強
D．氫氟酸的酸性比其他酸強

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