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18．用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是（　　）
A．當電池負極消耗m g氣體時，電解池陰極同時有m g氣體生成
B．電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大
D．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶體析出

分析 該燃料電池為堿性電池，電池的正極反應為：O2+2H20+4e-═4OH-，負極反應為H2-2e-+2OH-═H2O，電解飽和碳酸鈉溶液陰極發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑，陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H20，以此回答各電極的變化．

解答 解：A．電池負極反應為：H2-2e-+2OH-═H2O，當負極消耗mg氣體時，轉移的電子的物質的量為 0.5mmol×2=mmol，電解池陽極得電子為 m mol，陰極發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑，陰極生成氣體的質量為0.5m×2=mg，故A正確；
B．該燃料電池為堿性電池，電池的正極反應為：O2+2H20+4e-═4OH-，故B正確；
C．燃料電池的總反應為O2+2H2═2H20，溶質的物質的量不變，但溶液的體積增大，所以原電池中c（KOH）減小，故C錯誤；
D．電解后，由于電解了水，水的質量減小，碳酸鈉為飽和溶液，所以會析出碳酸鈉晶體，但是c（Na2CO3）不變，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，注意電極方程式的書寫，根據所學知識完成即可，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是D；（填正確選項前的字母）
A．引發(fā)反應    B．加快反應速度     C．防止乙醇揮發(fā)   D．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入C，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
A．水        B．濃硫酸      C．氫氧化鈉溶液       D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備實驗中各反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗（填儀器名）中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用B洗滌除去；（填正確選項前的字母）
A．水        B．氫氧化鈉溶液    C．碘化鈉溶液    D．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻，避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．等物質的量的SO2與SO3所含分子數之比為1：1，質量之比為4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列化學方程式
（1）甲苯制取“TNT”炸藥：
（2）丙烯→聚丙烯：
（3）CaC2→乙炔：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
（4）乙炔→1，1，2，2-四溴乙烷：C2H2+2Br2→CH2Br2-CH2Br2
（5）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反應：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{加熱}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　　）
A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應
C．在酸性條件下水解，水解產物只有一種
D．1mol化合物X最多能與7molH2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質中能產生如圖現象的是（　�。�
A．濃硝酸與濃氨水B．濃硫酸與濃氨水
C．濃鹽酸與濃氯化銨溶液D．濃硝酸與濃氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Na2O2是中學化學常用試劑，下列說法錯誤是（　�。�
A．0.1mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子的物質的量為0.1mol
B．將Na2O2粉末加入到飽和NaOH溶液中，OH-離子濃度一定不變
C．等物質的量的Na2O2與Na2O溶于等質量水中得到的NaOH的物質的量濃度相同
D．等質量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數目的陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　�。�
A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘
B．為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏
C．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防
D．兒童缺鋅可導致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在2.0L密閉容器中氣體X和氣體Y反應生成氣體Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示：
 t/min013591014
X/mol1.000.900.750.650.550.550.55
Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10
Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是X+2Y?2Z；
（2）列式計算該反應在0～5min內產物Z的平均反應速率：v（Z）=0.07mol/（L•min）；
（3）該反應達到平衡時，反應物X的轉化率為45%；平衡混合氣體中Z的體積分數為58%．

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