【化學與技術】
由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是            、           ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是             ；
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%。轉爐中將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是        、          ；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。

在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極            （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應為     ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為                。

（1）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2   2FeS+3O22FeO+2SO2，F(xiàn)eSiO3；
（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2  Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2↑
（3）c； Cu2++2e-=Cu； Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解質(zhì)溶液中。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：

 
Cu(OH)2
CuOH
CuCl
Cu2O
顏色
藍色
黃色
白色
磚紅色
Ksp(25 ℃)
1．6×10－19
1．0×10－14
1．2×10－6
—

某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究：
實驗Ⅰ裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生。
（1）電解過程中的總離子反應方程式為_________________________________________。
（2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是　　   　　。
A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤的淀粉­KI試紙
實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖所示。

觀察到的現(xiàn)象如下所示：
①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5 min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；
③10 min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12 min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍色，下層沉淀全部顯磚紅色。
（3） a極發(fā)生的電極反應方程式為________________________________________________________。
（4） 電解5 min后，b極發(fā)生的電極反應方程式為___________________________________________。
（5）12 min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是　　　　　，原因是___________________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬。
已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1
 =+230kJ·mol-1
 =-390kJ·mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                  。
（2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是           ；
②裝置中Cu電極上的電極反應式為                                          。

（3）釩（V）及其化合物廣泛應用于新能源領域。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示。

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為                                       。
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由      色變?yōu)?u>     色。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g)      △H1=+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
③CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3="+165.0" kJ·mol－1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為           。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號），其原因是           。
（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是          。
（4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為            ；
② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為            ；
③ V="67.2" L時，溶液中離子濃度大小關系為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在25℃時，用石墨電極電解，溶液，如有電子發(fā)生轉移，試回答下列問題：
（1）陰極發(fā)生      反應，電極反應為                                           。
（2）陽極發(fā)生      反應，電極反應為                                           。
（3）電解后得到的的質(zhì)量是      ，得到的體積（標準狀況）是      。
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差      ，電解液的      （填“變小”、“變大”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質(zhì)的應用新領域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。
（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時，正極導電能力增強，同時產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有     、     （填化學式）。
（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是           （寫出化學式）。
②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。
Cu2＋+Cl－+SO32－+    ＝[CuCl2]－+    +    
③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：
ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－    K＝2.32
ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－   Ksp＝1.2×10－6
當[CuCl2]－完成轉化時（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥   。
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是    （寫一點）。
（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機萃取劑，經(jīng)振蕩并       后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先       ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
②寫出步驟ⅱ的離子方程式：               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（10分）某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下:

編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電流計指針偏轉方向
1
Mg、Al
稀鹽酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀鹽酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
稀鹽酸
偏向石墨
4
Mg、Al
氫氧化鈉溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
濃硝酸
偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:
（1）實驗1和2中Al所作的電極(正極或負極)         (填“相同”或“不相同”)。
（2）實驗3中負極反應式：　               ；總反應的離子方程式： 　                           。
（3）實驗4中鋁作　　　　極，電極反應式：　                           。
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（18分）廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備CoxOy，的工藝流程簡圖如下：


（1）電解時廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸的作用是______。
（2）通人氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是____________。
（3）實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，制備CoCO3時，選用的加料方式是_______（填代號），原因是_______。
a．將濾液與NH4HCO3溶液同時加入到反應容器中
b．將濾液緩慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反應容器中
c．將NH4HCO3溶液緩慢加入到盛有濾液的反應容器中
寫出生成CoCO3的離子方程式______________________________________。
（4）實驗中獲得的若洗滌不充分，在焙燒時會產(chǎn)生污染性氣體，該污染性氣體的成分為_______________（填化學式）。
（5）實驗室用下列裝置制取，并測定其化學式。

①裝置A制得的中含有少量Cl2，則裝置B中所盛放的試劑為______（填代號）。
a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO4溶液    d．飽和NaCI溶液
②在CoCO3完全轉化為后，若稱得E管增重4．40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8．30g，則生成物的化學式為____________。
③若缺少裝置F，則導致的值______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示的分子酷似企鵝，化學家將該分子以企鵝來取名為Penguinone。下列有關說法
錯誤的是

A．Penguinone分子式為C10H14O
B．Penguinone是一種芳香族化合物
C．Penguinone可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．Penguinone能與H2發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案