【題目】下列性質(zhì)遞變不正確的是（ ）

A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 半徑：Cl—>Na+>F—

C. 熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D. 還原性：Cl—<Br—<I—

【答案】B

【解析】A項，非金屬性ClSP，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性HClO4H2SO4H3PO4；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl-F-Na+；C項，非金屬性FClBr，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HFHClHBr；D項，非金屬性ClBrI，還原性Cl-Br-I-。

A項，Cl、S、P都是第三周期元素，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，非金屬性ClSP，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性HClO4H2SO4H3PO4，A項正確；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl-F-Na+，B項錯誤；C項，F、Cl、Br都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性FClBr，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HFHClHBr，C項正確；D項，Cl、Br、I都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性ClBrI，還原性Cl-Br-I-，D項正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,研究和合成甲醇有著重要的意義。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的ΔH, 則ΔH=__kJ·mol-1。

(2)該方法生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分鐘反應(yīng)達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請回答：

①下列敘述合確的是__________(填編號)。

A．達到平衡時,移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快

B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c(CO)將變大

C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑

D．若保持平衡時的溫度和容積不變，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，則此時v正>v逆

②在方框的坐標(biāo)系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線 ___________________

(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1:3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________。

②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_____。

(4)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:

電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則a電極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+

B.使酚酞變紅的溶液：Na+、HSO3-、Cl－、Ba2+

C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+

D.無色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化劑的作用下都可以合成甲醇。

Ⅰ. 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（填字母）。

A. CH3OH的濃度不再發(fā)生變化 B. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

C. 氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D. 混合氣體的密度不變

（2）為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L的密閉容器中進行模擬反應(yīng)，并繪出下圖。

①反應(yīng)熱△H_______0（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是__________________________。

②若其他條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應(yīng)過程。

a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

b. 若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始＝10 mol、 投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)KA =________，B點的平衡常數(shù)KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）

a. 升溫 b. 加入催化劑

c. 增大壓強 d. 加入惰性氣體

Ⅱ. 用CO2在催化劑的作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密閉容器中充入3 mol氫氣和1 mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

（1）下圖中Q點的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）解釋T0~T1內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢的原因_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是 (　　)

A. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl

C. 反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D. 氧化性： Cl2 ＞ ClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

C. 1mol單質(zhì)鐵被氧化時一定失去3NA個電子

D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鉑（Pt）及其化合物的用途廣泛。

（1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_______。

A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds 區(qū) E．f區(qū)

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體。科學(xué)研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

①Cl－的外圍電子排布式為_______。

②吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，該配體的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是____、____，各元素的電負(fù)性由大到小的順序為_______。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有______（填序號）。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。

簡述理由：_____________________________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該分子

是_______分子（選填“極性”、“非極性”）。

（3）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其面心立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數(shù)a＝____________nm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是：

A. v正(M)=2v逆(N)時，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)

B. 到達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)吸收akJ能量

C. 2s 末反應(yīng)達到平衡時，加入催化劑，反應(yīng)速率不會發(fā)生改變

D. 2s 末反應(yīng)達到平衡時，Y的消耗量是X的生成量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實驗中需用0.2 mol/L的Na2CO3溶液450 mL，配制時應(yīng)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為_______

(2)下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程：

該同學(xué)的錯誤步驟有____________處

(3)配制220 mL 1.0 mol·L－1硫酸溶液：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_______mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是______________________

(4)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

①容量瓶檢漏后未干燥就使用：____________。

②定容時仰視觀察液面：_____。

③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒：_______。

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同步練習(xí)冊答案