Question

【題目】(1)實驗中需用0.2 mol/L的Na2CO3溶液450 mL，配制時應稱取Na2CO3固體的質量為_______

(2)下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程：

該同學的錯誤步驟有____________處

(3)配制220 mL 1.0 mol·L－1硫酸溶液：

①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用_______mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是______________________

(4)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

①容量瓶檢漏后未干燥就使用：____________。

②定容時仰視觀察液面：_____。

③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒：_______。

Answer 1

【答案】10.6g313.615mL將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌；無影響偏低偏低

【解析】

（1）實驗室沒有450mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶，因此需要稱量的Na2CO3的質量為500×10－3×0.2×106g=10.6g；（2）需要NaOH的質量為500×10－3×0.1×40g=2.0g，配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻，稱量NaOH固體時，需要將NaOH固體放在燒杯中進行稱量；缺少洗滌一步驟；定容時眼睛平視刻度線，故有3處錯誤；（3）①稀釋前后溶質的質量或物質的量不變，因此有250×10－3×1=V(H2SO4)×1.84×98%/98，解得V(H2SO4)=13.6mL；②應選用大而接近的量程，即選用15mL量筒；③稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌；（4）根據C=n/V=m/MV，①未干燥容量瓶，對實驗無影響，應填無影響；②定容時仰視刻度線，所加溶液的體積增大，濃度偏低；③未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質質量或物質的量減少，所配溶液濃度偏低。