13．下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式表示的是（　�。�
A．FeBr2與Cl2B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3D．Ca（HCO3）2與NaOH

分析 在溶液中的反應，若反應產(chǎn)物與反應物的量無關(guān)時，只發(fā)生一個化學反應，反應物相同，生成物也相同，則能用同一離子方程式表示，若反應產(chǎn)物與反應物的量有關(guān)時，不能用同一個離子方程式表示，以此來解答．

解答 解：A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，若氯氣少量，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，若氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都被氧化，所以氯氣的用量不同，反應產(chǎn)物不同，相應的離子方程式不同，故A錯誤；
B．Ba（OH）2與H2SO4溶液反應，只發(fā)生2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，與反應物的量無關(guān)，故B正確；
C．Na2CO3溶液與稀鹽酸反應，鹽酸量少，反應生成碳酸氫鈉，離子反應為CO32-+H+═HCO3-，而鹽酸量多時，反應生成二氧化碳和水，離子反應為CO32-+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一個離子方程式來表示，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2與NaOH反應，當NaOH過量時生成碳酸鈉和碳酸鈣，NaOH少量時只生成碳酸鈣，不能用同一個離子方程式來表示，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重于與量有關(guān)的離子的方程式的書寫和判斷，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如附圖所示（反應條件未標出）．
（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，在反應①中若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成D的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列熱化學方程式或說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定是金屬鈉
C．該物質(zhì)一定含鈉元素D．該物質(zhì)可能含鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中含氧原子最多的是（　�。�
A．10ml1.0 mol•L-1的H2SO4溶液B．20ml1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液
C．30ml1.0 mol•L-1的HNO3溶液D．40ml1.0 mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應
C．乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯和溴水在FeBr3的條件下可制得溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應的離子方程式
（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（6）向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　�。�
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、N03-
B．pH為11的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
C．水電離出來的c （H+）=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+
D．無色溶液：K+、CO32-、N03-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成l mol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．除缺少的一種玻璃用品外，再指出該實驗中還存在的一處錯誤是小燒杯杯口與大燒杯杯口不相平
（2）①若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值偏小
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）
（3）實驗中改用40mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量比①小 （填“比①大”、“比①小”或“相等”），所求中和熱的數(shù)值會相等 （填“相等”或“不相等”）．

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