Question

5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂使溶液呈中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉反應(yīng)Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（6）向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣；
（2）二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
（3）反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（5）碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉、水；
（6）二價(jià)鐵離子被硝酸根氧化生成三價(jià)鐵離子，硝酸根被還原為NO．

解答 解：（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂使溶液呈中性，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）在碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（6）向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，離子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，為高考頻考點(diǎn)，熟悉反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，題目難度不大．