Question

3．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成l mol H₂O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．除缺少的一種玻璃用品外，再指出該實驗中還存在的一處錯誤是小燒杯杯口與大燒杯杯口不相平
（2）①若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值偏小
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）實驗中改用40mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量比①小 （填“比①大”、“比①小”或“相等”），所求中和熱的數(shù)值會相等 （填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的不足之處；
（2）①弱電解質電離吸熱；
②不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答．

解答 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；為了防止熱量散失，小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；小燒杯杯口與大燒杯杯口不相平；
（2）①醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應，反應放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會減��；
故答案為：偏��；
②大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小；
故答案為：偏��；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，實驗中改用40mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量偏小，所放出的熱量偏小，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以改用40mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，
故答案為：比①��；相等．

點評 本題考查學生有關中和熱的測定裝置與原理，注意中和熱與酸、堿的物質的量無關，難度不大．