【題目】已知草酸H2C2O4（一種二元弱酸）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)可以表示如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10X↑+8H2O

（1）已知相同條件下X氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為22，則X的化學(xué)式為__；

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是__，還原劑是__（填化學(xué)式）。

（3）若該反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的X氣體在標(biāo)況下的體積為__。

（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__。

【答案】CO2 KMnO4 H2C2O4 22.4L 2MnO4-+6H++5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O

【解析】

（1）同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于氣體的密度之比，再根據(jù)元素守恒分析作答；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答；

（3）還原產(chǎn)物為MnSO4，結(jié)合關(guān)系式求出二氧化碳的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算其體積；

（4）根據(jù)題中信息可知草酸為二元弱酸，在離子方程式中要保留化學(xué)式。

（1）相同條件下X氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為22，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為44，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變可知，X為CO2；

（2）該反應(yīng)為2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，反應(yīng)中，KMnO4中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，元素被還原，故KMnO4作氧化劑；H2C2O4中C元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，元素被氧化，故H2C2O4作還原劑，故答案為：KMnO4；H2C2O4；

（3）上述反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，元素被還原，得到的MnSO4為還原產(chǎn)物，因2MnSO410CO2，故若該反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的X氣體在標(biāo)況下的體積為0.2mol522.4L/mol=22.4L；

（5）該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl

C.原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量比為3：4

D.原溶液中一定含有的離子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求答題

I．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2 和 NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。

（3）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_________L。

II．向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。

則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為____（寫(xiě)化學(xué)式）。

②鹽酸的濃度為_______。

③B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 ，

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是 。

（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極 有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 ，

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某反應(yīng)體系中存在六種粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的 pH 與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. ClO4-是氧化劑

B. SO42-是氧化產(chǎn)物

C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-

D. 生成 1 mol 還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA

B.1molN2與足量H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

C.1mol Fe溶于過(guò)量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的原子數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______。

（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_______。假定最終稱(chēng)得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：

① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；

② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線(xiàn)1～2 cm處；

③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)，加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______。

（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是______。

A．使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液過(guò)程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填序號(hào))______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0

B. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75

C. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 該溫度下，再向該容器中加入1.5 mol W，達(dá)到新平衡時(shí)，c(X)＝0.25 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～H為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“〇”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無(wú)色液體，F為金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G的化學(xué)式為________，G中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______，每生成1mol G轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為________ 。

(2)A、D的水溶液均呈_______（填酸性、堿性或中性），反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的有_______個(gè)。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A→B+C+D：__________________，

F+C：__________________。

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