Question

（1）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-等離子，你認(rèn)為：一定有的離子是

 

，一定沒有的離子是

 

，不能確定的離子

 

．
（2）a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，
現(xiàn)象如下表所示：

反應(yīng)物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現(xiàn)象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無色氣體

由上述現(xiàn)象可推知（填化學(xué)式）a、

 

c、

 

寫出下列反應(yīng)的離子方程式a+b

 

b+d

 

（3）已知NaHS0₄是一種酸式鹽，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，根據(jù)NaHS0₄的性質(zhì)回答下列問題：
①寫出NaHS0₄在水溶液中的電離方程式：

 

②若向NaHS0₄溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀時的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗,離子方程式的書寫,離子共存問題

專題：

分析：（1）有色電解質(zhì)溶液中，一定含Cu²⁺，則一定沒有OH^-，由溶液為電中性可知，陰離子一定為Cl^-，則沒有Ag⁺，以此來解答；
（2）b+a反應(yīng)生成無色氣體，則b、d為HCl、Na₂CO₃中的一種，而d+c、d+a均生成白色沉淀，則d為Na₂CO₃，所以b為HCl，a+b反應(yīng)生成白色沉淀，a為AgNO₃，可知c為BaCl₂，以此來解答；
（3）①NaHSO₄是強電解質(zhì)在溶液中能完全電離；
②假設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量為1mol或2mol，判斷完全反應(yīng)需要其它離子的物質(zhì)的量，進而書寫反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：（1）有色電解質(zhì)溶液中，一定含Cu²⁺，則一定沒有OH^-，由溶液為電中性可知，陰離子一定為Cl^-，則沒有Ag⁺，綜上所述，一定含Cu²⁺、Cl^-，一定不含Ag⁺、OH^-，可能含H⁺，
故答案為：Cu²⁺、Cl^-；Ag⁺、OH^-；H⁺；
（2）由表中反應(yīng)物及現(xiàn)象可知，b+a反應(yīng)生成無色氣體，則b、d為HCl、Na₂CO₃中的一種，又d+c、d+a均生成白色沉淀，則d為Na₂CO₃，所以b為HCl，a+b反應(yīng)生成白色沉淀，a為AgNO₃，可知c為BaCl₂，a+b反應(yīng)生成AgCl沉淀和鹽酸，離子反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，b+d反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，即CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：AgNO₃；BaCl₂；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）①NaHSO₄是強電解質(zhì)，能完全電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
②假設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量為1mol，則NaHSO₄溶液中含有1molSO₄^2-，1molH⁺，向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，需要1molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為1mol，OH^-為2mol，由于H⁺為1mol，則需要OH^-1mol，OH^-過量，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別、離子方程式的書寫等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度較大．