16．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氯氣在反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)．
（1）氫氣在氯氣中燃燒．
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)．
（3）鐵在氯氣中燃燒．
（4）適量的氯氣與碘化鈉溶液反應(yīng)．

分析 （1）氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，Cl元素的化合價(jià)降低；
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，Cl元素的化合價(jià)即升高又降低；
（3）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，Cl元素的化合價(jià)降低；
（4）適量的氯氣與碘化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鈉，Cl元素的化合價(jià)降低．

解答 解：（1）氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，Cl元素的化合價(jià)降低，氯氣表現(xiàn)了氧化性，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：氧化性；；
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，Cl元素的化合價(jià)即升高又降低，氯氣表現(xiàn)氧化性和還原性，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
故答案為：氧化性和還原性；；
（3）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，Cl元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
故答案為：氧化性；；
（4）適量的氯氣與碘化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鈉，Cl元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2個(gè)電子，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
故答案為：氧化性；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)氧化性、還原性判斷的考查，注意把握單線橋或雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)硅和硅的化合物的敘述中正確的是（　　）
A．二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造集成電路、晶體管器件和硅芯片等
B．硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下與酸、堿、鹽等難以反應(yīng)
C．硅酸俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D．向含有少量酚酞的硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，可以看到溶液紅色逐漸消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．相同壓強(qiáng)、相同體積的CO和O2
C．相同溫度、相同體積的O2和N2D．質(zhì)量相等的N2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列描述或表達(dá)式正確的是（　�。�
A．反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子
B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-
C．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
D．需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為46g/mol或46g•mol-1，x的數(shù)值為2，這些質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．苯甲酸和苯甲酸鈉均是食品防腐劑．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，實(shí)驗(yàn)過程如下：按圖示裝置，在圓底燒瓶中放入適量甲苯和水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸，從儀器X上口加入適量高錳酸鉀，繼續(xù)煮沸并間歇搖動(dòng)燒瓶，直到甲苯層消失，回流液不再出現(xiàn)油珠時(shí)停止反應(yīng)．
按如下流程分離出苯甲酸：
反應(yīng)混合物$\stackrel{趁熱減壓過濾}{→}$濾液$→_{②濃鹽酸酸化}^{①冰水浴冷卻}$懸濁液$\stackrel{減壓過濾}{→}$苯甲酸晶體
已知：①苯甲酸熔點(diǎn)為122℃，沸點(diǎn)為249℃．
②不同溫度下苯甲酸在水中溶解度：4℃-0.18g，18℃-0.27g，75℃-2.2g；
③
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是冷凝管，冷卻水應(yīng)從b口進(jìn)入（填“a”或“b”）．
（2）分離苯甲酸的操作中，冰水浴冷卻濾液的主要目的是使鹽酸酸化時(shí)生成的苯甲酸在水中溶解更少，有利于更多的苯甲酸結(jié)晶析出，制得的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是KCl，為進(jìn)一步提純，應(yīng)采用的方法是重結(jié)晶．
（3）芳香化合物A與苯甲酸分子式相同，A與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH-→HCOONa++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：
①M(fèi)nO2   ②NaOH溶液   ③飽和NaCl溶液   ④濃硫酸   ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ顚慉-E序號(hào)）：
A接E接C接D接B．
（2）裝置連接好后，應(yīng)該首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（3）A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）E中盛裝的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯化氫．
（5）停止反應(yīng)后，還有鐵絲剩余．為檢驗(yàn)FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，①過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加 ②KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗(yàn)Fe3+；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl-．
①采取的操作方法是過濾；②中所加試劑為KSCN．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能最終得到FeCl3溶液，其理由是（寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）2Fe3++Fe=3Fe2+．
你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液．CDG
A．KMnO4（H+）   B．Fe   C．H2O2   D．Cl2   E．HNO3   F．鹽酸   G．O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料．聚乳酸材料廢棄后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解為CO2和H2O．
（1）如圖甲，乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法．

①檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是c（填序號(hào)）．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．碘酒  d．碘化鉀淀粉溶液
②用18噸葡萄糖發(fā)酵，理論上可以得到乳酸的質(zhì)量是18噸．
（2）如圖乙，乳酸的生產(chǎn)也可以采用有機(jī)合成法，其中的一種方法是丙酸法．
①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②進(jìn)行反應(yīng)II時(shí)，需要加入過量的乙醇，這樣做的目的是提高乳酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）兩個(gè)乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是乳酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到聚乳酸的化學(xué)方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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