【題目】下列說法正確的是

A. 一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0，△S>0

B. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋增大

C. 電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2LH2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

D. 在NaCl和KI均為0.1 mo1·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，則先產(chǎn)生黃色沉淀

【答案】AD

【解析】A．MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)該反應(yīng)為吸熱、熵值增大的反應(yīng)，即MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0，故A正確；B．用水稀釋NH4Cl 時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)NH4++H2OH++NH3H2O，則水解平衡常數(shù)K=，溫度不變，則不變，故B錯(cuò)誤；C．未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算11.2LH2的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．碘化銀的溶解度小于氯化銀，因此在NaCl和KI均為0.1 mo1·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，則先產(chǎn)生溶解度小的碘化銀黃色沉淀，故D正確；故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】闡明生命現(xiàn)象的規(guī)律，必須建立在闡明生物大分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，下列關(guān)于組成細(xì)胞的分子的說法，正確的是（ ）

A. 細(xì)胞中的大分子化合物均以碳鏈為骨架，因此碳是細(xì)胞內(nèi)含量最多的元素

B. 細(xì)胞中的脂質(zhì)分子的氧的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于糖類，而氫的含量更少

C. 在小鼠細(xì)胞內(nèi)檢測到某化合物的分子式為C12H22O11，它可能是蔗糖

D. 生物體內(nèi)的無機(jī)鹽離子，必須保持一定的量，這對于維持細(xì)胞的酸堿平衡非常重要

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。

（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。

（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。

（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】琥珀酸二乙酯是良好的增塑劑和特種潤滑劑，也是重要的有機(jī)合成的中間體．分析如圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題．

已知：RCN RCOOH
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）C的同分異構(gòu)體中，與C具有相同官能團(tuán)的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）由C制備琥珀酸二乙酯的化學(xué)方程式為： ．
（4）若E為高分子化合物，則由C與D制備E的化學(xué)方程式為 ．
（5）若E為八元環(huán)狀化合物，其分子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min時(shí)到達(dá)平衡。下列說法中正確的是

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.32 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3；常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞溶液變紅。請回答下列問題：

（1）Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物A2X2的電子式為______________

（2）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是__________(填化學(xué)式)，其主要原因是_____________

（3）A與X、A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______

（4）將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

（5）兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為：_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時(shí)間后，下列說法不正確的是

A. 鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

B. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極

C. 溶液中的SO42-向鋅電極移動(dòng)

D. 銅電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C三種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；

③能與B反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯

請結(jié)合信息回答下列問題：

（1）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，反應(yīng)類型為______________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)D，寫出符合下列要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①與D互為同系物 ②分子中碳原子總數(shù)是4 ③分子里帶有一個(gè)支鏈

（3）對于物質(zhì)B有關(guān)說法正確的是_____ (填序號(hào)) 。

①無色無味液體 ②有毒 ③易溶于水 ④具有酸性，能與碳酸鈣反應(yīng) ⑤官能團(tuán)是-OH

（4）寫出在濃硫酸作用下，B與C反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式________________________________。

（5）下列試劑中，能用于檢驗(yàn)C中是否含有水的是______ (填序號(hào))。

①CuSO4·5H2O ②無水硫酸銅 ③濃硫酸 ④金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少，但對維持生命活動(dòng)必不可少的元素有（ ）

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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