【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白(涉及表中元素一律用對應(yīng)化學(xué)符號表示):
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:________(填具體元素符號,下同),原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。元素⑩名稱為________在周期表中的位置________。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:________。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:________________,該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式________,該化合物是由________(填”極性”、“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是______________。
(6)元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________;該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ _____。
【答案】(1)Ar 溴 第四周期第ⅦA族
(2)HClO4
(3) 離子
(4) 極性(5)S2->Cl->O2-
(6)H—O—H Cl2+H2O===HClO+HCl
【解析】
試題分析:根據(jù)元素周期表分析,①為碳,②為氮,③為氧,④為鈉,⑤為鋁,⑥為硫,⑦為氯,⑧為氬,⑨為鉀,⑩為溴。
(1)這些元素中氬化學(xué)性質(zhì)最不活潑,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 元素⑩為溴,在元素周期表的第四周期第ⅦA族。(2)高氯酸是最強(qiáng)酸,化學(xué)式為HClO4 ,堿性最強(qiáng)的為氫氧化鉀,電子式為:
(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為: ;硫化鈉含有離子鍵,屬于離子化合物。(4)碳和氯形成四氯化碳,其電子式為 含有極性鍵。(5)氧離子,硫離子,和氯離子的比較,氧離子有2層,硫離子和氯離子有3層,層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,層數(shù)越多,半徑越大,故半徑順序?yàn)?/span>S2->Cl->O2-。(6)氧元素形成的氫化物為水,結(jié)構(gòu)式為:H—O—H,水和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,方程式為:Cl2+H2O===HClO+HCl(用也對,2分)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝基苯是重要的化工原料,用途廣泛。制備反應(yīng)如下:
組裝如右上圖反應(yīng)裝置。 制備、提純硝基苯流程如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
物 質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度(20 ℃)/g · cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
濃硝酸 | — | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
濃硫酸 | — | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題:
(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入 ;實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管最好用________代替(填儀器名稱);恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 。
(2)反應(yīng)溫度控制在50~60 ℃的原因是 ;反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在 層(填“上”或者“下”),步驟②分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是 。
(3)用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí),怎樣驗(yàn)證液體已洗凈? 。
(4)固體D的名稱為 。
(5)用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯(用Ph-NO2表示 )反應(yīng)可生成染料中間體苯胺(Ph-NH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶,成為一個時(shí)代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。
下列說法不正確的是( )
A. 腐蝕過程中,負(fù)極 a被氧化
B. 環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極
反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L
D. 正極的電極反應(yīng)式為: 正極反應(yīng)是 O2+ 4e-+2H2O=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:
(1)A和B中含有的官能團(tuán)名稱分別為___ _____,____________。
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:____________ ___________。
(3)①③的反應(yīng)類型分別為______ __反應(yīng)和____ ____反應(yīng)。
(4)寫出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________ ______。
(5)寫出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式:
②____________________________;④_____________________________。
(6)寫出B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____ ___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如下:
又已知:①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶體的分解溫度:592℃;
③KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢,過濾,洗滌。試用離子方程式說明提純原理:
。
(2)上述流程酸溶時(shí),Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為 (填序號);
A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2
(4)中和I使溶液的p H為4~5目的是 ;結(jié)合離子方程式簡述原理 。
(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 。
(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度:準(zhǔn)確稱取W克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國是世界煉鋅的發(fā)源地,宋應(yīng)星著于明崇禎十年(1637年)的《天工開物》一書則是最早記述煉鋅技術(shù)的典籍。回答下列問題:
Ⅰ.《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛” 的記載:“爐甘石(碳酸鋅)十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛(金屬鋅)也。”
(1)該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ. 目前,工業(yè)上主要采用 “濕法煉鋅”。以閃鋅礦(主要成分為 ZnS ,含有FeS等雜質(zhì))為原料冶煉鋅的工藝流程如下圖所示。
(2)閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的成分的化學(xué)式為 。
(3)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸的名稱是 。
工業(yè)上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液,在80~100℃,F(xiàn)e3+濃度低于1g/L,調(diào)節(jié)浸出液的pH在3~5之間,溶液中的鐵可以呈針鐵礦(FeOOH)的形式析出。
(4)浸出液的Fe3+濃度較高,應(yīng)先加入SO2或ZnS將 ,再以ZnO調(diào)節(jié)酸度,在空氣緩慢氧化得 Fe3+,最后Fe3+ 轉(zhuǎn)化成針鐵礦沉淀。Fe2+沉淀過程的總離子方程式為 。
(5)電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽極、純鋁板作陰極,通以直流電,在 上析出金屬鋅,電解過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)中不考慮兩球的浮力變化)
A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為B端高A端低
B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為B端低A端高
C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),B端低A端高;杠桿為絕緣體時(shí),B端高A端低
D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),B端高A端低;杠桿為絕緣體時(shí),B端低A端高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修2:化學(xué)生活與技術(shù)]以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下:
請回答下列問題:
(1)在爐氣制造中,生成SO2的化學(xué)方程式為_________________________________________;
(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣________、________及干燥,如果爐氣不經(jīng)過精制,對SO2催化氧化的影響是___________________________________________;
(3)精制爐氣(含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中,SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450 ℃左右(對應(yīng)圖中A點(diǎn)),而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件,其原因分別是____________。
(4)在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是________,從而充分利用能源。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如下圖:
(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是________(填對應(yīng)字母,下同);
(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____________;
(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________。
(4)在120℃、1.01×105 Pa下時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。
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