【題目】1)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

①三氧化二鐵與稀硫酸反應(yīng):______

②氫氧化鋁藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過(guò)多:______

③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:______

2)已知COCO2的混合氣體18.0g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2L。則該混合氣體中,CO2的物質(zhì)的量為____mol

3)在同溫同壓下,若A容器中的O2B容器中的SO2所含的氧原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的體積比是____

【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 0.25 11

【解析】

①三氧化二鐵為堿性氧化物,能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ;答案:. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ;

②氫氧化鋁為兩性氧化物,能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O:答案:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O;

③二氧化硫氣體為酸性氧化物,能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水,其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;答案:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

(2)設(shè)CO的物質(zhì)的量為Xmol,CO2的物質(zhì)的量為Ymol,根據(jù)已知18X+44Y=18

(X+Y)22.4=11.2,解得X=0.25 Y= 0.25所以混合氣體中,CO2的物質(zhì)的量為0.25mol;答案:0.25;

(3)同溫同壓下,氣體的Vm相等,由n=N/NA=V/Vm,可以知道,若A容器中O2和B容器中O2所含分子總數(shù)相等,則體積相等,體積比值為1:1。答案:1:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】19938月,國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻的相對(duì)原子質(zhì)量(121.760)為標(biāo)準(zhǔn)原子量,已知銻有兩種以上天然同位素,則121.760是( )

A.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值

B.一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值

C.按各種銻的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

D.按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的速率、限度及能量變化具有重要意義。

⑴實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,能加快反應(yīng)速率的方法有:______、______。

⑵工業(yè)上合成氨反應(yīng)(N23H22NH3)中物質(zhì)的能量隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①該反應(yīng)為______(填放熱放熱)反應(yīng)。

②若起始N2H2的體積比為13,控制一定的條件,___(填不能)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。

③下列過(guò)程放出熱量的是______。(填字母)

A.甲烷燃燒

B.碳酸鈣分解

C.液氨汽化

D.化學(xué)鍵斷裂

⑶圖為銅鋅原電池示意圖。

①原電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化方式為______

②原電池工作時(shí),導(dǎo)線(xiàn)中電子的流向?yàn)?/span>______。

Cu電極表面的現(xiàn)象為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化氫毒性很大,俗稱(chēng)“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測(cè)定廢水中的硫化物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:

Ⅰ.取樣、吹氣、固硫

連接裝置,打開(kāi)氮?dú)庠,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮?dú)狻R阎宜徜\與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ.滴定

關(guān)閉氣源,往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過(guò)量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。

(已知:)

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)瓶中前后通入氮?dú)獾哪康姆謩e是_________________________________。

(2)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是____,若只使用一個(gè)吸收管,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏____(填“高”或“低”)。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸常溫下反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí),從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號(hào))。

(5)上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱(chēng)為________。

(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(

A.常溫常壓下,8gO2含有8NA個(gè)質(zhì)子

B.分子總數(shù)為NACO2NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子

D.分子總數(shù)為NACON2混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4,下列說(shuō)法正確的是

①所需濃H2SO4的體積為13.6mL,可選用20mL量筒量取

②稀釋濃硫酸應(yīng)酸加入水中,且之后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并加水定容

③為減小誤差,應(yīng)洗滌所用燒杯、玻璃棒和量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

④定容時(shí)俯視,則所配制的溶液濃度偏高

⑤實(shí)驗(yàn)中用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù),則所配制的溶液濃度偏低

A.①③⑤B.②③④C.①④D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,試回答下列問(wèn)題:

1)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào))

①除去粗鹽中的泥沙____;

②與海水曬鹽原理相似的是____;

③用四氯化碳從碘水中提取碘____;

④分離互溶的CCl4沸點(diǎn):76.75℃)和苯(沸點(diǎn):110.6)的液體混合物___;

2)寫(xiě)出以上裝置中可被加熱的儀器名稱(chēng)為___,需要使用前驗(yàn)漏的玻璃儀器的名稱(chēng)__。

3)如圖是用自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置(加熱及固定儀器略),回答下列問(wèn)題:

①左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是____;

②該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其與如圖③中哪種儀器作用相當(dāng)____;

③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是____。

4)下列對(duì)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程評(píng)價(jià)正確的是_____

A.某不溶性固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無(wú)色氣體,證明該固體一定是CaCO3

B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42-

C.某無(wú)色溶液中滴入無(wú)色酚酞顯紅色,該溶液一定顯堿性

D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl,先加稀鹽酸除去OH,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能電池可分為:硅太陽(yáng)能電池,化合物太陽(yáng)能電池,如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),功能高分子太陽(yáng)能電池等,Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問(wèn)題:

(1)(Ni)在周期表中的位置為______;S原子的價(jià)電子排布式為________Ga、AsSe的第一電離能由大到小的順序是________。

(2)Na3As3As原子的雜化方式為_____;AsCl3的空間構(gòu)型為____。

(3)GaAs熔點(diǎn)為1238℃,GaN熔點(diǎn)約為1500°,GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因?yàn)?/span>__________

(4)寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子形成的空隙類(lèi)型有正八面體形和正四面體形,該晶胞中Ga原子所處空隙類(lèi)型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3,GaAs的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/molMAsg/mol,則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+Co2+、Fe2+Al3+、Mn2+Ca2+、Mg2+

部分陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH見(jiàn)下表

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定,加熱至110~120℃時(shí)失去結(jié)晶水變成無(wú)水氯化鈷。

(1)寫(xiě)出Co2O3Na2SO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________

(2)加入NaClO3的目的是______________________;加入過(guò)量NaClO3可能生成有毒氣體,該氣體是___________(填化學(xué)式)

(3)為了除去Fe3+、Al3+,需加Na2CO3調(diào)pH,則pH應(yīng)控制的范圍為_____________________.

(4)加萃取劑的目的是___________;金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖,據(jù)此分析pH的最佳范圖為___________(填字母序號(hào))。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5

(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干,原因是___________。

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