(1)A、B的化學(xué)式分別為____________、____________。
(2)寫出C+E→、B+Y→反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________、______________。
(3)簡要說明A·6H2O受熱轉(zhuǎn)變?yōu)镃和D的原因:___________________________。
解析:紅棕色固體C為Fe2O3,由D與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀H知D為HCl,則可推知A為FeCl3。單質(zhì)E能從Fe2O3中置換出單質(zhì)G(Fe),且B為E2F3,知B為Al2O3,則E為Al、F為O2。由G與單質(zhì)Z點燃生成FeCl3,知Z為Cl2,則X為NaCl。
答案:(1)FeCl3 Al2O3
(2)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O
(3)FeCl3·6H2O受熱后,F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl,HCl的揮發(fā)促進(jìn)水解平衡不斷右移,最終生成Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3固體受熱分解生成Fe2O3。
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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022
試回答以下問題:
(1)若甲作還原劑,甲是常見金屬單質(zhì),乙是常見非金屬單質(zhì),則C的化學(xué)式是 ________,A的電子式是________,A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)若甲作氧化劑,甲是常見的非金屬單質(zhì),丙是常見金屬,且反應(yīng)都是在溶液中通 常條件下進(jìn)行,則:①C的化學(xué)式是________,②化合物A與單質(zhì)乙反應(yīng)的高子方程 式是________;衔C與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式是________;衔A與單質(zhì)甲 的物質(zhì)的量之比為2:3時,A與甲恰好完全反應(yīng)且符合上圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則反應(yīng) 的離子方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:043
A,B,C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物,且各由兩種元素組成,甲、乙、丙是 三種常見的單質(zhì),這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑)。
試回答以下問題:
(1)若甲作還原劑,甲是常見金屬單質(zhì),乙是常見非金屬單質(zhì),則C的化學(xué)式是 ________,A的電子式是________,A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)若甲作氧化劑,甲是常見的非金屬單質(zhì),丙是常見金屬,且反應(yīng)都是在溶液中通 常條件下進(jìn)行,則:①C的化學(xué)式是________,②化合物A與單質(zhì)乙反應(yīng)的高子方程 式是________;衔C與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式是________;衔A與單質(zhì)甲 的物質(zhì)的量之比為2:3時,A與甲恰好完全反應(yīng)且符合上圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則反應(yīng) 的離子方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知A、B為常見的金屬單質(zhì),C、D為常見的非金屬單質(zhì),甲、乙、丙為三種常見的化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出):
(1)若甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體,則單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ;B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,寫出其發(fā)生電化學(xué)腐蝕時原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。
(2)若乙在水溶液呈弱酸性,丙是一種大氣污染物,有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式 ;已知16g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成乙時,放出148.4kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(3)若乙在水溶液呈弱堿性,并可用作農(nóng)業(yè)化肥,D常況下為氣體,則進(jìn)行下列研究: 現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中,在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng),有關(guān)C、D、乙三者的物質(zhì)的量的變化與時間的關(guān)系如右圖所示:
①若t1 = 10min,則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 ;該反應(yīng)在t2時達(dá)到平衡,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷,t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是 (填下列各項序號)
a.加入了催化劑
b.降低了反應(yīng)的溫度
c.向容器中又充入了氣體D
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