【題目】某溫度時(shí),反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g) ΔH=-Q kJ·mol12 L恒容密閉容器中進(jìn)行,XZ的濃度隨時(shí)間變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.2 min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L1·min1

B.5 min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.8Q kJ

C.5 min后,X的生成速率與Y的生成速率相等且保持不變

D.t min時(shí),該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

由圖可以知道,X的濃度從開(kāi)始到5min時(shí)一直在減少,第5min時(shí),濃度不再發(fā)生變化,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),
A.結(jié)合計(jì)算;

B.物質(zhì)的量與反應(yīng)中熱量變化成正比.
C.平衡時(shí),不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
D.平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變;

A.由圖可以知道,2min內(nèi),X的濃度變化量為0.9mol/L-0.4mol/L=0.5mol/L,則X的平均反應(yīng)速率為0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.5min內(nèi)參加反應(yīng)的X2L×0.9mol/L-0.1mol/L=1.6mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式可以知道1molX反應(yīng)放熱為QkJ,則反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.5min后,為平衡狀態(tài),YX的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為41,則Y的生成速率的4倍與X的生成速率相等且保持不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.5min時(shí),X的物質(zhì)的量濃度不再變化,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),tmin時(shí)X的物質(zhì)的量濃度仍在變化,該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確;
答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g)5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是( )

A. x1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色的配合物,是合成其它一些含鈷配合物的原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖,回答下列問(wèn)題:

已知:①浸出液中含有Co2、Fe2、Fe3Al3+

KspCo(OH)2=6×10-15、KspCo(OH)3=1.6×10-44

(1)加適量NaClO3的作用是___,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)Na2CO3調(diào)pHa”會(huì)生成兩種沉淀,分別為___(填化學(xué)式)。

(3)操作Ⅰ的步驟包括___、___、減壓過(guò)濾。

(4)流程中氧化過(guò)程應(yīng)先加入___(填氨水“H2O2),需水浴控溫在5060℃,溫度不能過(guò)高,原因是___。寫出氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___,若無(wú)活性炭作催化劑,所得固體產(chǎn)物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會(huì)有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體,這體現(xiàn)了催化劑的___性。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖:

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.過(guò)程、中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2

B.常溫下,56gCaO溶于水配成1L溶液,溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個(gè)

C.10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO(S2-濃度為320mg·L-1),理論上共需要0.2molO2

D.過(guò)程中,反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按照下圖所示的操作步驟,完成Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 (NH4)2CO3,它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

K3________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,具體如下:

方法一:

CO2 催化加氫合成乙烯,其反應(yīng)為:2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g) △Ha kJ·mol1起始時(shí)按 n(CO2)n(H2)13的投料比充入20 L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時(shí)H2H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示:

a______0(選填“>”“<”)。

②下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。

A 、使用催化劑,可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率

B 、其它條件不變時(shí),若擴(kuò)大容器容積,則 v減小,v增大

C 、測(cè)得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間改變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

393 K下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。

393 K下,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中按 n(CO2)n(H2)13 投入 CO2 H2 ,則n(H2)/n(C2H4)____(變大、不變變小”)。

方法二:

用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖乙所示。

b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(陽(yáng)”)離子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧化鈰Ce(OH)4是一種重要的稀土氫氧化物,它可由氟碳酸鈰礦(主要含CeFCO3)經(jīng)如下流程獲得:

已知:在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性,回答下列問(wèn)題:

1)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器,原因是_____________________________________。

2)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________;

3)已知有機(jī)物HT能將從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為:(水層)+(有機(jī)層) +(水層)從平衡角度解釋:向(有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________;

4)取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后,與23.00mL0.1000mol/LFeSO4溶液恰好完全反應(yīng)(鈰被還原成Ce3+)(已知:Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208)

FeSO4在該反應(yīng)中作________(填“氧化”或“還原”);

②計(jì)算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度____________;

③若用硫酸酸化后改用0.1000mol/LFeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度,其它操作都正確,則測(cè)定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液,并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________;濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(2)濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式);制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

(3)吸收煙氣中SO2的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3·Al2O33SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知pOH=-lg c(OH-),向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸,測(cè)得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

B.當(dāng)溶液中pH=pOH時(shí),水的電離程度最大

C.a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)

D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH4+的水解平衡常數(shù):Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)

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