【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11℃,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解,甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來(lái)制取少量ClO2,裝置如下圖所示:

(1)甲裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整:①______(用化學(xué)方程式表示),②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成,若無(wú)乙裝置,則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的N2稀釋ClO2,其目的是______。寫出氯氣制漂白液的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______。

(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO-、ClO3-,該反應(yīng)的離子方程式是______

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+H2OHCl+HClO 防止ClO2發(fā)生分解,甚至爆炸 2ClO2+2OH= ClO2-+ClO3-+H2O

【解析】

1)甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2Cl2H2O;

2)由第②步反應(yīng)中反應(yīng)物可知,第①步是氯氣與水反應(yīng)生成HClHClO

3ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解,甚至爆炸;Cl2溶解于NaOH溶液生成NaCl、NaClO和水,Cl2既是氧化劑又是還原劑;

4NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO2-、ClO3-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒配平。

1)甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2H2O,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

2)由第②步反應(yīng)中反應(yīng)物可知,第①步是氯氣與水反應(yīng)生成HClHClO,反應(yīng)方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO

3ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解,甚至爆炸,所以通入適量的N2稀釋ClO2;Cl2溶解于NaOH溶液生成NaCl、NaClO和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低,用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為;

4NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO2-ClO3-,反應(yīng)離子方程式為:2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在配制250 mL 0.5mo/LNaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中需要用到儀器是

A. B. C. D.

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【題目】在一容積可變的密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. 化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_________________________________。

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)1molH2(g),充分反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為__________

(4)800 ℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)2mol/L ,c(H2)1.5mol/L,c(CO)1mol/L, c(H2O)3mol/L,則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ________υ 。(填“>”、“<”“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬,通常情況下,A為固體,B為黃綠色氣體,C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無(wú)色氣體,其水溶液是一種強(qiáng)酸,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_________、D_________、E_________、X________

(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是______________________(填編號(hào))。

(3)反應(yīng)④的離子方程式是_____________________________。

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是__________________________________

該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A,可轉(zhuǎn)移電子______________mol。

(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KCl樣品中含有少量K2CO3K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是

A.起始濾液常溫下pH7 B.試劑Ba(NO3)2溶液

C.上圖過程須經(jīng)2次過濾 D.步驟目的是除去CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的Na2O2與CO2反應(yīng),得到固體物質(zhì)41.8 g,恰好與1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是(  )

A. 41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3

B. 41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C. 一定量的Na2O2為78 g

D. 41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2 + H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是____________kJ;

(2)由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng):

甲醇合成反應(yīng):

(i)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJmol-1

(ii)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJmol-1

水煤氣變換反應(yīng):

(iii)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJmol-1

二甲醚合成反應(yīng):

(iV)2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJmol-1

則由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為____________。

(3)在容積為1.00L的容器中,通入一定量N2O4,發(fā)生N2O4(g) 2NO2(g), 100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,v(N2O4)=_______________________,

(4)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1molH2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___________kJ。在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v= k·x2(HI),逆反應(yīng)速率為v=k·x(H2x(I2),其中k、k為速率常數(shù), 若k= 0.0027min-1,在t=40min時(shí),v=_______min-1

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