【題目】在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中需要用到儀器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
根據(jù)配制250mL 0.5mol·L-1的NaCl溶液的步驟可知,配制過程中使用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等,所以使用的儀器為:膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶;
A項(xiàng)、根據(jù)圖知A為250mL容量瓶,在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中用到,A正確;
B項(xiàng)、根據(jù)圖知B為具支燒瓶,在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中沒用到,B錯誤;
C項(xiàng)、根據(jù)圖知C為冷凝管,在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中沒用到,C錯誤;
D項(xiàng)、根據(jù)圖知D為酒精燈,在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中沒用到,D錯誤;
故本題選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物;鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中,其中一步反應(yīng)是;2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2;卮鹣铝袉栴}。
(1)Cu+的價電子軌道表示式為__________________;Cu2O與Cu2S比較,熔點(diǎn)較高的是_______,原因?yàn)?/span>_____________________________________。
(2)SO2與SO3的鍵角相比,鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為_________(填圖中字母)。
(3)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式_____。從鈣離子看,屬于____________堆積;一個晶胞含有的π鍵平均有______個。
(4)奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如上圖3所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為________,若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________ pm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示.
(1)等量金剛石和石墨完全燃燒___(填“金剛石”和“石墨”)放出熱量更多,寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式___。
(2)在通常狀況下,金剛石和石墨___(填“金剛石”和“石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式:_______________。
(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過程放出的熱量為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列各變化中,反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng),A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,E常溫下為無色無味的液體,F為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體。
回答下列問題:
(1)A、G的化學(xué)式分別為________________、 ________________。
(2)F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________。
(4)在反應(yīng)②中,每生成2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,消耗F ___________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是
A. H2CO3 、HCO3-、CH3COO-、CN-
B. CO32-、 HCO3-、CH3COOH、CN-
C. HCO3-、CH3COO-、CN-、HCN
D. HCN 、HCO3-、CN-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì)。目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。
(1)工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇,發(fā)生反應(yīng)為(I)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_______。
A.正反應(yīng)速率先增大后減小 B.逆反應(yīng)速率先增大后減小
C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D.反應(yīng)物的體積百分含量增大
E.混合氣體的密度減小 F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
(2)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng):(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 。則該反應(yīng)在________________(填高溫、低溫或任何溫度)下能自發(fā)進(jìn)行。
(3)將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)(Ⅱ),經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示。以下說法正確的是_________
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
C.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D.兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
(4)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
① A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_______Kc(B)(填“<” 或“>”或“=”)。
② A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
③ 計(jì)算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。請回答:
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式是_________________;鶓B(tài)銅原子價電子層排布依據(jù)的原理,可用于解釋下列事實(shí)的是___________。
A.Fe2+易被氧化為Fe3+ B.銅絲灼燒時焰色呈綠色
C.N的第一電離能大于O的第一電離能 D.NaCl的熔點(diǎn)比KCl的高
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________(任寫一種)。NH3與CH4的VSPER構(gòu)型相同,其中NH3的鍵角較小,原因是____________。Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_________。
(3)釩的某種配合物有增強(qiáng)胰島素和降糖作用,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
① 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式______________________,分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。
② 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,所含微粒間作用力的類型還有___________(填序號)。
a.金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e.氫鍵
③ 1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是______,分子中采取sp2雜化的原子有_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀,則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11℃,濃度過高時易發(fā)生分解,甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2,裝置如下圖所示:
(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成,請將其補(bǔ)充完整:①______(用化學(xué)方程式表示),②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在時會催化ClO2的生成,若無乙裝置,則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的N2稀釋ClO2,其目的是______。寫出氯氣制漂白液的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______。
(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO-、ClO3-,該反應(yīng)的離子方程式是______。
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