Question

反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是

 

反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是

 

．
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？

 

．
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁

 

，E₂

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）已知下列反應的反應熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
試計算下列反應的反應熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,吸熱反應和放熱反應,用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算

專題：

分析：（1）由反應過程中的能量變化圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應為放熱反應；
（2）該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，據(jù)此解答；
（3）只能夠加快反應速率，不影響平衡移動；
（4）催化劑通過降低反應的活化能加快反應速率；
（5）據(jù)已知反應利用蓋斯定律解答．

解答： 解：（1）由反應過程中的能量變化圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應為放熱反應，
故答案為：放熱；
（2）該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：減小；該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動；
（3）催化劑能加快反應速率但不改變平衡的移動，所以反應熱不變，故答案為：不影響；催化劑不改變平衡的移動；
（4）加入催化劑能降低反應物質(zhì)的活化能，則E₁和E₂都減小，故答案為：減�。粶p��；
（5）已知
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，②×2+③×2-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3KJ/mol，故答案為：-488.3KJ/mol．

點評：本題考查了據(jù)圖象判斷焓變、平衡移動、催化劑對反應影響、蓋斯定律的應用，題目難度中等．